Question

下列分子的中心原子采用SP³雜化的是（　�。�

• A、CO₂
• B、BCl₃
• C、H₂O
• D、BeCl₂

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

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×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷；

解答： 解：A．CO₂分子碳原子的價層電子對是2，一個CO₂分子中含有2個π鍵，C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+0=2，所以碳原子采用SP雜化，故A錯誤；
B．BCl₃中B形成3個δ鍵，無孤電子對，B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp²雜化，故B錯誤；
C．H₂O中價層電子對個數(shù)=2+

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×（6-2×1）=4，所以O(shè)原子采用sp³雜化，故C正確；
D．BeCl₂由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子，分子中鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)是2，Be原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+0=2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，明確孤電子對個數(shù)=

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（a-xb）中各個字母的含義，題目難度中等．