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【題目】核磁共振氫譜是研究有機物結構的有力手段之一。

（1）分子式均為C3H6O2的兩種混合物，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰有兩種情況，第一種情況中峰面積比是1：1，第二種情況中峰面積之比為3：2：1，由此推斷該混合物的組成可能是__（寫出一種情況即可）。

（2）有一種有機物的分子式為C7H8O，苯環(huán)上有1個羥基，請寫出該有機物可能的結構簡式__，核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰面積比為__（對應上一空所填物質）。

【答案】、 、、 1：1：1：1：1：3、1：1：1：1：1：3、1：2：2：3

【解析】

在核磁共振氫譜上觀察到氫原子峰面積之比等于不同環(huán)境的氫原子個數之比，如峰面積之比為1：1，說明有2種氫原子，且個數比為1：1；峰面積之比為3：2：1，說明有3種氫原子，且個數比為3：2：1，據此分析。

(1)分子式均為C3H6O2的兩種混合物，峰面積之比為1：1，說明有2種氫原子，且個數比為1：1，結構簡式為CH3COOCH3；峰面積之比為3：2：1，說明有3種氫原子，且個數比為3：2：1，結構簡式為CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3或CH3COCH2OH；

(2)有機物的分子式為C7H8O，已知苯環(huán)上有一個羥基，則推出還有一個甲基；根據苯環(huán)上有兩個取代基的位置關系，可確定甲基和羥基的位置關系為相鄰、相間、相對，則可能的結構簡式為、、。的氫原子的峰面積比為1：1：1：1：1：3；的氫原子的峰面積比為1：1：1：1：1：3；的氫原子的峰面積比為1：2：2：3。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸銀是一種無色晶體，易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫(yī)藥、染毛發(fā)等，也用于電子工業(yè)。硝酸銀不穩(wěn)定，易發(fā)生如下反應：

①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0

②2NO2(g) N2O4(g) △H2＜0

（1）實驗室配制硝酸銀溶液的方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是___________________。

（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

（3）溫度T1時，在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質的量（n)與時間(t)的關系如圖所示。

①下列情況能說明體系達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)

a.固體質量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分數不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②若達到平衡時，混合氣體的總壓強p＝0. 3MPa。反應開始到

10min內N2O4的平均反應速率為___________ MPa·min－1。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數Kp＝___________(MPa)－1(結果保留2位小數)。

[提示：用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數(Kp)，組分的分壓(P1) ＝平衡時總壓(p)×該組分的體積分數()]

③實驗測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。則化學平衡常數K與速率常數k正、k逆的數學關系是K＝___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")

（4）NO與O2反應生成NO2的反應歷程為：第一步NO+NON2O2 （快速平衡）

第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反應），下列敘述正確的是___________(填標號)。

A. υ(第一步的正反應) ＜υ(第二步的反應) B.總反應快慢由第二步決定

C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過下列實驗現象的分析，對實驗事實的解釋正確的是（ ）

A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性

B.H2S能與CuSO4溶液反應生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強

C.用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性

D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硫酸發(fā)應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1mol萘()含有5mol碳碳雙鍵

B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子處于同一平面

C. 可用溴水鑒別苯、四氯化碳、酒精

D. 尿素[CO(NH2)2]的含氮質量分數比碳酸氫銨的低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的C/Na4Fe(CN)6--鈉離子電池是一種新型電池。下列有關說法正確的是

A. 電極a在放電時做正極，充電時做陰極

B. 放電時，電極b上的電極反應為:NaxC-e-=Na++Nax-1C

C. 電池工作時，Na+向電板b移動

D. 該電池通過Na+的定向移動產生電流，不發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某有機物A的結構，進行如下實驗：

①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水，

②用質譜儀測定其相對分子質量，得到如圖所示的質譜圖。

試回答下列問題：

(1)有機物A的相對分子質量是________。

(2)有機物A的實驗式是________。

(3)能否根據A的實驗式確定其分子式?____(填“能”或“不能”，并對應回答后面問題)。若能，則A的分子式是________，若不能，請說明原因：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鐵及其氧化物是日常生活生產中應用廣泛的材料。請回答下列問題：

（l）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為__________。

（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。

（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結構式為______（標出配位鍵），空間構型為_________，其中氮原子的雜化方式為_______；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________（任寫兩種）。

（4）金屬鐵晶體原子采用________堆積．鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。

（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該權化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數比為_______（填最簡整數比）；己知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則品胞參數a 為_______nm（用含d 和NA的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應。

（1）該反應的化學方程式是__。

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應。

已知反應物的用量：0.3molNaBr(s)；0.25mol乙醇(密度為0.80g·mL-1)；36mL硫酸。

請回答下列問題。

（2）儀器A最好更改為___。

（3）反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生。反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的__。

a.飽和食鹽水 b.稀氫氧化鈉溶液 c.乙醇 d.四氯化碳

（4）本實驗的產率為80%，則可制取溴乙烷___g。

（5）寫出由溴乙烷合成乙二醇的路線___。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在極性分子NCl3中，N原子的雜化類型為________，該分子中氮元素化合價為﹣3，Cl原子的化合價為+1，請推測NCl3水解的主要產物是________(填化學式)．

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