如圖為兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時對兩瓶內(nèi)氣體的描述一定正確的是（　�。�
A、氣體質(zhì)量相等
B、氣體密度相等
C、所含原子數(shù)相等
D、平均摩爾質(zhì)量相等
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM、ρ=
M
Vm
、N=nNA及分子構(gòu)成計算．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，
A．根據(jù)m=nM知，n相等時m與M成正比，兩個容器中M不一定相等，所以其m不一定相等，故A錯誤；
B．根據(jù)ρ=
M
Vm
知，相同條件下密度與M成正比，M不一定相等，所以密度不一定相等，故B錯誤；
C．根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與n成正比，n相等，則分子數(shù)相等，每個分子中原子個數(shù)相等，所以總原子個數(shù)相等，故C正確；
D．兩個容器相對分子質(zhì)量不一定相等，所以平均摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，易錯選項(xiàng)是B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3
B、向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C、該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為10-12
D、該溶液中水電離出c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出c（H+）的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，原因是該反應(yīng)的（　　）
A、△H＞0△S＞0
B、△H＜0△S＜0
C、△H＜0△S＞0
D、△H＞0△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、N2的電子式：
D、NH4I的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體
B、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、除去Fe（OH）3膠體中的Na+和Cl-可用過濾的方法
D、Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸，會產(chǎn)生沉淀而后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.3g金屬鈉所含鈉原子數(shù)目為NA
B、16gCH4中所含氫原子數(shù)目為NA
C、34gNH3所含氮原子數(shù)目為 NA
D、18gH2O中所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CCl4分子所占的體積約為22.4 L
C、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+
D、常溫常壓下，16g  O2和O3混合物中所含的O原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯誤的是（　　）
A、它們相差一個電子層
B、它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C、均為同一元素
D、Na有還原性，Na+有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個容積相同的容器中，一個盛有CH4氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（　�。�
A、原子數(shù)B、分子數(shù)
C、質(zhì)量D、密度

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