下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是
A．生鐵屬于合金
B．金屬的冶煉過程通常是把金屬陽離子氧化成單質(zhì)的過程
C．回收廢舊金屬既可以治理污染，又可以緩解資源短缺
D．工業(yè)上電解氯化鎂獲得金屬鎂
B

試題分析：A、生鐵是鐵和碳的合金，正確；B、金屬陽離子成為單質(zhì)，化合價降低，被還原，錯誤；C、回收廢舊金屬既可以治理污染，又可以緩解資源短缺，是廢物再利用的體現(xiàn)，正確；D、工業(yè)上常電解氯化鎂來制取鎂，而不是氧化鎂，是因為氧化鎂的熔點太高，難以熔化，正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制．鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是（　�。�
A．制造炊具B．制防銹油漆C．制鋁箔D．制電線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是(　　)
A．鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬
B．金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料
C．鈦被譽為“21世紀的金屬”，應(yīng)用前景很廣闊
D．銅是導電性、導熱性最好的有色金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

下列有關(guān)判斷中不正確的是(  )
A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B．溶液A和B均可以選用稀硝酸
C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小
D．實驗室方案Ⅱ更便于實施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應(yīng)，在從海水中提取金屬鎂的過程中，不會涉及的是(  )
A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
B．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
C．Mg(OH)2MgO＋H2O
D．MgCl2Mg＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為________；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應(yīng)方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學方程式：
CuO＋____Al2O3 ____CuAlO2＋________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會導致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標準就會對人體造成危害。下列關(guān)于鋁元素的說法正確的是(　　)
A．鋁在空氣中不易氧化是因為性質(zhì)不活潑
B．氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng)，常用作中和胃酸的藥物
C．明礬可用于飲用水的殺菌消毒
D．硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al(OH)3沉淀
B．將Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一種氣體
C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：
I.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；
II.向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾；
III.向II所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
IV.（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為         、         。
（2）步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其
可能的原因         。
（3）步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為         。
（4）步驟II所得濾液經(jīng)進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：

①測得濾液中c(Fe2+) 為a mol·L-1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg
（用含a的代數(shù)式表示）。
②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式___________。

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