9．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-
D．向KAl（SO4）2溶液中加過量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

分析 A．鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；
B．鐵離子能夠氧化碘離子；
C．偏鋁酸根離子的水解為可逆反應(yīng)；
D．氫氧化鋇過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇沉淀和水．

解答 解：A．電解飽和氯化鎂溶液，氫氧根離子與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B錯(cuò)誤；
C．NaAlO2溶液中AlO2-的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號(hào)，正確的離子方程式為：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．向KAl（SO4）2溶液中加過量的Ba（OH）2溶液，飛躍生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$；         
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$；   
（4）該氣體所含原子總數(shù)為=$\frac{mN{\;}_{A}2}{M}$；
（5）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為$\frac{M}{N{\;}_{A}}$．
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為28g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量為28．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．22gNaHCO3和NaOH的混合物在密閉容器中加熱到500℃使其充分反應(yīng)后排出氣體，然后冷卻至常溫，稱得其質(zhì)量變?yōu)?0.2g，則下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后剩余固體為碳酸鈉B．排出氣體為CO2和水蒸氣
C．NaOH的質(zhì)量為13.6gD．NaHCO3的質(zhì)量為18g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．次氯酸分子的電子式 B．CH4Si的結(jié)構(gòu)式 
C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡ND．丙烷分子的比例模型 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是石灰石（填名稱），寫出工廠生產(chǎn)玻璃涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaSiO3、SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）
（3）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO  由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．為測定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�
A．1：1：lB．2：2：1C．1：1：2D．4：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（　�。�
A．碘易升華是因?yàn)榉肿娱g的共價(jià)鍵較弱
B．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵
C．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含離子鍵
D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)氮的化合物參與相關(guān)反應(yīng)的問題：
Ⅰ、工業(yè)上常用NH4Cl溶液將有毒的NaNO2廢液進(jìn)行無害處理，寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
Ⅱ、已知汽車尾氣凈化原理之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0；
（1）判斷該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫．
（2）一定溫度下，若在體積為2L的密閉容器中發(fā)生該化學(xué)反應(yīng)，0～4min各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化（部分?jǐn)?shù)據(jù)）如表所示：
  n（NO）/mol n（CO）/mol n（N2）/mol n（CO2）/mol
 起始 1.21.0 0 0 
 2min末   0.4 
 4min末   0.8 
①0～2min內(nèi)用NO來表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.2mol/（L．min）．
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=80；
平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）=80%．
（3）在恒溫恒壓條件下，下列敘述可確定該反應(yīng)已達(dá)平衡的是CD．
A．消耗v（CO）等于消耗v（NO）           B．N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)
C．混合氣體的密度保持不變          D．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）若一定溫度下，將一定量的NO、CO充入容積可變的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容積為3L，c（N2）隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示．
①在t2min時(shí)改變的條件是快速將容器的體積由3L壓到2L．
②若將容器保持3L恒定，在t2min時(shí)升高溫度，t3min時(shí)該反應(yīng)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出在t2～t4內(nèi)c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．肼是一種常見的還原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同．60-300℃時(shí)，在Cu等金屬表面肼分解的機(jī)理如圖．

已知：200℃時(shí)：
Ⅰ．3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△H1=-32.9kJ•mol-1；
Ⅱ．N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2=-41.8kJ•mol-1．
下列說法不正確的是（　�。�
A．肼屬于共價(jià)化合物
B．圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
D．200℃時(shí)，肼分解的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═+50.7kJ•mol-1

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