11．鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是（　　）
A．化學(xué)腐蝕B．析氫腐蝕C．吸氧腐蝕D．鈍化

分析 鋼鐵腐蝕中電化學(xué)腐蝕最普遍，鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答．

解答 解：鋼鐵的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍的多，且腐蝕速度也快得多，在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼鐵的吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋼鐵腐蝕的類(lèi)型，明確鋼鐵腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．酒精B．CO2C．鹽酸D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生研究小組欲分析CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀成分，開(kāi)展下列實(shí)驗(yàn)探究．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：沉淀為Cu（OH）2
假設(shè)2：沉淀為CuCO3
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3•mCu（OH）2
[查閱資料]無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
[物質(zhì)成分探究]
步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下進(jìn)行裝置（夾持儀器未畫(huà)出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)：
（1）假設(shè)2中的沉淀為CuCO3．
（2）假設(shè)1中沉淀為Cu（OH）2的理論依據(jù)是碳酸根水解，溶液中含有較多的OH-（．
（3）無(wú)水乙醇洗滌的目的利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水．
（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)1成立．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用無(wú)水CuSO4試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)．
（6）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中無(wú)水CuSO4固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生．
（7）在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．按下列要求填空
（1）下列物質(zhì)：（填序號(hào)）
屬于同系物的是C，屬于同分異構(gòu)體是E，屬于同種物質(zhì)的是A
A．與B．與C．與D．與E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl  F．與CH3-CH2Cl
（2）按要求完成下列問(wèn)題：
①某高分子有機(jī)物 由一種單體脫水縮聚而成的，該單體的鍵線式為
②將少量水楊酸（）滴入Na2CO3溶液中，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱的方程式：CH2ClCOOCH2CH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2（OH）COONa+CH3CH2OH+NaCl
④有機(jī)物 在較高溫度下和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．銅與硫磺反應(yīng)生成硫化銅D．氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成白霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．“綠色奧運(yùn)”是2008北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一．為減輕污染，北京為汽車(chē)加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，該無(wú)毒混合氣體是（　�。�
A．二氧化碳和氮?dú)?/td>B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧氣D．氮?dú)夂脱鯕?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如下8種物質(zhì)中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯⑧2-甲基-1，3-丁二烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．天然海水中含有非常豐富的化學(xué)元素，具有很大的利用價(jià)值．工業(yè)上對(duì)海水資源綜合利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種．
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫(xiě)出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．
（3）海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如上圖．步驟①反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；步驟③通入二氧化硫的目的是富集溴元素，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（4）步驟⑤蒸餾的過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃．溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋其原因：溫度過(guò)高，大量水蒸氣會(huì)隨溴排出，溴中水蒸氣增加，溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量分別為A、B，則它們的體積比為B：A，分子個(gè)數(shù)比為B：A，密度比為A：B．

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