下列屬于物理變化的是（　　）
A、炸藥爆炸B、干冰升華
C、蛋糕發(fā)霉D、葡萄釀酒
考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷．
解答： 解：A、炸藥爆炸是炸藥短時(shí)間發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B、干冰升華的過程中只是固體二氧化碳變成氣態(tài)二氧化碳，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．故B正確；
C、蛋糕發(fā)霉生成了有對人體有害的新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化．故C錯(cuò)誤；
D、葡萄釀酒有新的物質(zhì)乙醇生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評：解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中所含氯原子數(shù)目為3NA
C、7gCnH2n中所含氫原子數(shù)目為NA
D、在Cl2+H2O2=2HCl+O2反應(yīng)中每生成16g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所戰(zhàn)占體積相同，質(zhì)量也相同
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同
C、20℃，101kpa條件下，1mol任何氣體的體積都是22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．
以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：
回答下列問題：
（1）小星對粗鹽進(jìn)行初步提純第Ⅰ步進(jìn)行
 
操作．
（2）小明在第Ⅱ步中，欲將MgCl2去除，選擇添加NaOH溶液，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．但小亮同學(xué)對小明設(shè)想提出不同意見，他認(rèn)為應(yīng)該用Ca（OH）2代替NaOH，理由是
 
．
（3）小琴對第Ⅲ步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要將溶液中的Ca2+沉淀出來，必然加一種常見的鹽，該鹽為
 
，反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
，該鹽要加過量的目的是
 
，據(jù)此分析，經(jīng)過第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶質(zhì)有
 
．
（4）第Ⅳ步中，小琴加入過量鹽酸，除去溶液中所有雜質(zhì)后，認(rèn)為過量的鹽酸也并不是新引入的雜質(zhì)，經(jīng)過加熱蒸發(fā)，鹽酸也可以除去，小琴利用了鹽酸的
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)己烷在負(fù)載納米Au的分子篩（Au/TS1）催化劑的作用下與空氣發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)原理是：通過游離基反應(yīng)形成環(huán)己基過氧化氫，該過氧化物在Au/TS1催化作用下受熱分解，生成環(huán)己醇和環(huán)己酮（O）．由于環(huán)己醇、環(huán)己酮比環(huán)己烷更容易被氧化，因而有許多副產(chǎn)物（如己二酸及一些酯類化合物）生成．
（1）下表是某反應(yīng)溫度下，環(huán)己烷催化氧化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（x）和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）的結(jié)果：

①寫出環(huán)己烷催化氧化為環(huán)己酮的化學(xué)方程式：
 
．
②若在反應(yīng)容器中加入1.0mol環(huán)己烷，則生成的環(huán)己酮的物質(zhì)的量為
 
（保留2位小數(shù)）．
（2）圖甲是反應(yīng)溫度對環(huán)己烷催化氧化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（x）和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）和目標(biāo)產(chǎn)物的總收率（y）的影響．

①由圖甲可知：該反應(yīng)較適宜的反應(yīng)溫度為
 
左右．
②隨著反應(yīng)溫度的升高，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率（x）逐漸增加，而目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）和目標(biāo)產(chǎn)物的總收率（y）卻逐漸降低，其可能的原因是．
（3）圖乙是反應(yīng)時(shí)間對環(huán)己烷催化氧化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（x）和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）和目標(biāo)產(chǎn)物的總收率（y）的影響．
①由圖乙可知，該反應(yīng)較適宜的反應(yīng)時(shí)間為
 
左右．
②隨著反應(yīng)時(shí)間的延長，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率（x）逐漸增加，而目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）逐漸降低，這說明
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 C+
 
 KMnO4+
 
 H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=
 
（取小數(shù)二位，下同）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時(shí)V正
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（4）為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液．請回答以下問題：
（1）所需稱量固體硫酸鈉的質(zhì)量為
 
g；
（2）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、500mL的容量瓶、膠頭滴管，完成配制還需要的儀器有
 
；
（3）若在向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量灑出，將使所配溶液的濃度
 
（填偏高、偏低或無影響，下同）；
（4）若定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面又低于刻度線，則所配溶液濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯離子數(shù)為1NA
B、64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NA
D、常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大��；③粒子間的距離．對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述
 
決定（填寫編號(hào)，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述
 
決定．

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