Question

【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

	①	②	③	④
	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH為：①>②>③>④

B．溫度上升10℃，四種溶液的pH不變

C．③④中分別加入適量的氯化按晶體后，③的pH減小，④的pH不變

D．將①④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c （C1-） >c NH4+）>c （H+）>c （OH- ）

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、①氨水pH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10-3mol/L；②氫氧化鈉pH=11，氫氧根離子濃度為10-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡狀態(tài)下氫離子濃度為10-3mol/L；④鹽酸pH=3，溶液中氫離子濃度為10-3mol/L；分別加水稀釋10倍，堿比酸的pH大，弱堿弱酸存在電離平衡，加水稀釋比強(qiáng)酸強(qiáng)堿的pH變化小，所以得到四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③，故A正確；B、升高溫度，水的離子積增大，弱電解質(zhì)的電離程度增大，所以氨水中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度不變，水的離子積增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小；醋酸溶液中，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小；鹽酸溶液中氫離子濃度基本不變，溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；C、在③④中分別加入適量的醋酸銨晶體后，③中溶解形成的醋酸根離子對(duì)醋酸弱電解質(zhì)的電離平衡起到了抑制作用，氫離子濃度減小，pH增大；④中溶解的醋酸根離子與氫離子會(huì)結(jié)合成弱電解質(zhì)醋酸，減小了氫離子的濃度，pH增大，故C錯(cuò)誤；D、將①氨水PH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10-3mol/L④鹽酸PH=3，溶液中氫離子濃度為10-3mol/L兩種溶液等體積混合，氨水中平衡狀態(tài)下的氫氧根離子與鹽酸中的氫離子恰好反應(yīng)，氨水又電離出氫氧根離子和銨根離子，依據(jù)電離方程式NH3H2ONH4++OH-；HCl=H++Cl-，可知c（Cl-）=5×10-4mol/L，c（NH4+）＞5×10-4mol/L，c（OH-）＞c（H+），綜上所述可知溶液中的離子濃度大小c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；故選A。