Question

10．有一包固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：

（1）寫出實驗中反應的離子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）固體粉末中一定不存在的物質是CuSO₄，一定存在的物質是CaCO₃．
（3）將固體粉末所有可能的組合填入下表：（可以不填滿，也可以再補充）

序號	化學式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

Answer 1

分析 固體粉溶于水得到無色溶液和白色沉淀，則一定不含有CuSO₄，難溶物溶于稀鹽酸得到氣體和溶液，說明一定含有CaCO₃，Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂不會同時存在，可能存在KCl，以此解答該題．

解答 解：固體粉溶于水得到無色溶液和白色沉淀，則一定不含有CuSO₄，難溶物溶于稀鹽酸得到氣體和溶液，說明一定含有CaCO₃，Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂不會同時存在，可能存在KCl，
（1）實驗涉及的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2））取樣品加水，得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO₄，因為CuSO₄溶于水，顯藍色，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該固體粉末中一定含有CaCO₃，只有CaCO₃是沉淀，難溶于水，故答案為：CuSO₄；CaCO₃；
（3）固體粉末中一定不存在的物質是硫酸銅，一定存在的物質是碳酸鈣，Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂不會同時存在，可能存在KCl，這三種物質的組合可以是：CaCO₃、Na₂SO₄、KCl或者是CaCO₃、Ba（NO₃）₂、KCl，故答案為：

序號	化學式
Ⅰ	CaCO3、Na2SO4、KCl
Ⅱ	CaCO3、Ba（NO3）2、KCl
Ⅲ

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點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質，解答本題要從物質的顏色、物質之間相互作用時的實驗現(xiàn)象等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論，難度不大．