17．下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的
B．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高
C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

分析 A．依據(jù)我國(guó)硬幣的成分解答；
B．合金熔點(diǎn)低于成分金屬熔點(diǎn)；
C．依據(jù)鎂燃燒的現(xiàn)象解答；
D．氧化鋁性質(zhì)較穩(wěn)定．

解答 解：A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制成：1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，故A正確；
B．錫青銅為合金，所以其熔點(diǎn)比純銅低，故B錯(cuò)誤；
C．制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，故C正確；
D．鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查合金的概念與用途、鐵合金、鎂鋁元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某校化學(xué)興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是檢查裝置的氣密性．
（2）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體；冰水的作用是防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)（其他合理答案仍得分）．
（4）在制取Cl2時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號(hào)）ad．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
C．0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
B．64g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為2 NA
C．1L 1mol/L氯化鐵溶液中，含有NA個(gè)Fe3+
D．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．回答問(wèn)題
（1）用金屬鈉制取過(guò)氧化鈉的化學(xué)方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體．
（2）用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑．不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是制得氧化鈉的同時(shí)生成N2，N2作為保護(hù)氣，防止Na2O進(jìn)一步被氧化為Na2O2，
（3）將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是浮于水面四處游動(dòng)、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO2        b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由①和②兩種元素組成的某種物質(zhì)是天然氣的主要成分，該物質(zhì)4g完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ的熱量，則該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
（6）把②和⑥的條狀單質(zhì)用導(dǎo)線相連，放在由①④⑤三種元素組成的化合物的水溶液中，該裝置可實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在該裝置中單質(zhì)⑥做負(fù)極，該電極反應(yīng)式為Al-3e-+4 OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．取200mL 0.2mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應(yīng)，生成KIO3，則消耗 KMnO4的物質(zhì)的量的是0.048mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．試回答下列問(wèn)題：
（1）1mol H2SO4中含4mol氧原子．
（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)之比是2：3．
（3）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為108g/mol．
（4）6.5g鋅與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨是電解池的負(fù)極，Cu是電解池的正極
B．電解過(guò)程中，銅電極上自身沒(méi)什么變化
C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上會(huì)有銅析出
D．整個(gè)電解過(guò)程中，溶液的pH不會(huì)變化

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