5．咖啡酸苯乙酯是蜂膠的主要成分，因具有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性得以在食品、醫(yī)學(xué)以及其他領(lǐng)城廣泛應(yīng)用，其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于咖啡酸苯乙酯的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．咖啡酸苯乙酯的分子式為C17H16O4
B．咖啡酸苯乙酯可以發(fā)生水解、取代、消去反應(yīng)
C．1mol咖啡酸苯乙酯最多可與7mol H2反應(yīng)
D．1mol咖啡酸苯乙酯最多可與4mol Br2反應(yīng)

分析 該有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知咖啡酸苯乙酯的分子式為C17H16O4，故A正確；
B．羥基連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，每mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則1mol咖啡酸苯乙酯最多可與7mol H2反應(yīng)，故C正確；
D．酚羥基的鄰位、對(duì)位能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol咖啡酸苯乙酯最多可與4mol Br2反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意能發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3517Cl、3717Cl為不同核素，其化學(xué)性質(zhì)不同
B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值
C．目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素發(fā)現(xiàn)
D．常溫常壓下，非金屬元素的原子都能形成氣態(tài)單質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和冰醋酸熔化
C．氯化銨和水的分解D．純堿和燒堿的熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（　�。�
A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇
B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯
D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某液態(tài)化合物甲由元素X、Y組成，該化合物能在氧氣中燃燒．生成元素X和Y的氧化物乙和丙，已知甲、乙、丙均為AB2型化合物，且化合物乙和丙均能使澄清石灰水變渾濁．一定量的化合物甲在一定量的O2中恰好完全燃燒，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到體積為672mL、密度為2.56g•L-1的乙、丙混合氣體．
（1）參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量是0.03mol．
（2）化合物甲的摩爾質(zhì)量是76g/mol．
（3）若化合物甲的分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別是C、S（填元素符號(hào)，下同）化合物甲在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為CS2+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是cd．
a．Na　　　　 　　　　b．Mg　　　　 　　　　c．Fe　　　　 　　d．Ag
（2）圖1為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的正極，b極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）某小組按圖2所示的裝置探究鐵的腐蝕．

完成下列填空：
①圖2為電化學(xué)腐蝕類型中的吸氧腐蝕．圖3是圖2所示裝置的示意圖，在圖3的小括號(hào)內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式；在方括號(hào)內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向．
②寫出正極的電極反應(yīng)式2H2O+O2+4e-=4OH-．
③按圖2裝置實(shí)驗(yàn)，約8分鐘才看到的導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是abc．
a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣
b．用食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　�。�
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性
H++OH-=H2O		稀HNO3與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性
H++OH-═H2O
C用惰性電極電解NaCl溶液
2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑		用惰性電極電解MgBr2溶液
2Br-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Br2
D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO		向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的（　�。�
A．a 點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3
B．b點(diǎn)水的電離程度小于a 點(diǎn)
C．通過(guò)曲線變化，可估計(jì)Al（OH）3的溶度積約為1×10-20
D．d點(diǎn)時(shí)，溶液中已無(wú)沉淀剩余

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

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