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5.咖啡酸苯乙酯是蜂膠的主要成分,因具有極強的抗炎和抗氧化活性得以在食品、醫(yī)學以及其他領城廣泛應用,其分子結構簡式如圖.下列關于咖啡酸苯乙酯的說法不正確的是(  )
A.咖啡酸苯乙酯的分子式為C17H16O4
B.咖啡酸苯乙酯可以發(fā)生水解、取代、消去反應
C.1mol咖啡酸苯乙酯最多可與7mol H2反應
D.1mol咖啡酸苯乙酯最多可與4mol Br2反應

分析 該有機物含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化反應,含有酯基,可發(fā)生水解反應,含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、氧化反應,以此解答該題.

解答 解:A.由結構簡式可知咖啡酸苯乙酯的分子式為C17H16O4,故A正確;
B.羥基連接在苯環(huán)上,不能發(fā)生消去反應,故B錯誤;
C.能與氫氣反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵,每mol苯環(huán)消耗3mol氫氣,則1mol咖啡酸苯乙酯最多可與7mol H2反應,故C正確;
D.酚羥基的鄰位、對位能與溴水發(fā)生取代反應,碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應,則1mol咖啡酸苯乙酯最多可與4mol Br2反應,故D正確.
故選B.

點評 本題考查有機物的結構和性質,為高考常見題型,側重于學生的分析能力的考查,題目難度不大,注意把握有機物官能團的性質,易錯點為C,注意能發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是( 。
A.3517Cl、3717Cl為不同核素,其化學性質不同
B.元素的相對原子質量,是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值
C.目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據了周期表里全部位置,不可能再有新的元素發(fā)現(xiàn)
D.常溫常壓下,非金屬元素的原子都能形成氣態(tài)單質分子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.實現(xiàn)下列變化時,需克服相同類型作用力的是( 。
A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸熔化
C.氯化銨和水的分解D.純堿和燒堿的熔化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應,屬于同一類型的是( 。
A.由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇
B.乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
C.由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯
D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.某液態(tài)化合物甲由元素X、Y組成,該化合物能在氧氣中燃燒.生成元素X和Y的氧化物乙和丙,已知甲、乙、丙均為AB2型化合物,且化合物乙和丙均能使澄清石灰水變渾濁.一定量的化合物甲在一定量的O2中恰好完全燃燒,冷卻后,在標準狀況下能得到體積為672mL、密度為2.56g•L-1的乙、丙混合氣體.
(1)參加反應的O2的物質的量是0.03mol.
(2)化合物甲的摩爾質量是76g/mol.
(3)若化合物甲的分子中X、Y兩元素的質量比是3:16,則X、Y兩元素分別是C、S(填元素符號,下同)化合物甲在氧氣中燃燒的化學反應方程式為CS2+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.生產生活中廣泛涉及氧化還原反應.
(1)工業(yè)上冶煉下列物質通常不采用電解法的是cd.
a.Na         b.Mg         c.Fe       d.Ag
(2)圖1為電解精煉銅的示意圖,電極a為粗銅,則a連接電源的正極,b極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu.
(3)某小組按圖2所示的裝置探究鐵的腐蝕.

完成下列填空:
①圖2為電化學腐蝕類型中的吸氧腐蝕.圖3是圖2所示裝置的示意圖,在圖3的小括號內填寫正極材料的化學式;在方括號內用箭頭表示出電子流動的方向.
②寫出正極的電極反應式2H2O+O2+4e-=4OH-
③按圖2裝置實驗,約8分鐘才看到的導管中液柱上升,下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是abc.
a.用純氧氣代替具支試管內的空氣
b.用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
c.用毛細尖嘴管代替玻璃導管,并向試管的水中滴加少量紅墨水.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關離子方程式的類推正確的是( 。
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性
H++OH-=H2O
稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應至中性
H++OH-═H2O
C用惰性電極電解NaCl溶液
2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
用惰性電極電解MgBr2溶液
2Br-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Br2
D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.常溫下,在0.2mol/LAlCl3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖,下列有關說法正確的(  )
A.a 點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.b點水的電離程度小于a 點
C.通過曲線變化,可估計Al(OH)3的溶度積約為1×10-20
D.d點時,溶液中已無沉淀剩余

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
C.Ca(HCO32溶液與少量NaOH溶液反應:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D.明礬溶于水產生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+

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