【題目】下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度，不會改變反應產(chǎn)物種類的是

A. 硫化氫在氧氣中燃燒 B. 二氧化硫通入石灰水中

C. 硫酸中加入鋅粉 D. 鐵在硫蒸氣中燃燒

【答案】D

【解析】A. 硫化氫在氧氣中燃燒時，若氧氣少量生成硫單質，若氧氣過量生成二氧化硫，A項錯誤；B. 二氧化硫通入石灰水中，若二氧化硫少量生成亞硫酸鈣，若二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈣，B項錯誤；C. 硫酸中加入鋅粉，若為濃硫酸生成SO2，若為稀硫酸生成氫氣，C項錯誤；D. 鐵在硫蒸氣中燃燒，無論量如何只生成FeS，D項正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如下圖所示，已知斷裂1mol N—N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4與N2互為同素異形體

C. N4沸點比P4（白磷）高

D. 1molN4氣體轉變?yōu)?/span>N2將吸收882kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由2一氯丙烷制取少量1，2一丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應

A、消去→加成→水解 B、加成→消去→取代

C、消去→加成→消去 D、取代→消去→加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有6種物質：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤丙烯 ⑥己烷，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生加成反應使之褪色的是（ ）

A. ③④⑤B. ④⑤C. ④⑤⑥D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋數(shù)目小于NA

B. 標準狀況下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA

C. 25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋數(shù)為0.2NA

D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ數(shù)目為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴中，常溫下呈氣態(tài)的是 （ ）

A. 已烷 B. 丁烷 C. 庚烷 D. 十二烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

反應 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

（1）

化學鍵

H—O

O=O

N≡N

N—H

鍵能kJ·molˉ1

463

496

942

391

△H=__________________ 。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是__________________。

A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B．若測得容器內4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C．當容器內=1時，說明反應已達平衡

（3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如下圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”）。

② 520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________ (不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式）。

③有利于提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有_______________

A．使用催化劑Pt/Ru

B．使用催化劑Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比

D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．降低反應溫度

（4）采用氨水吸收煙氣中的SO2，

①若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）常溫下弱電解質的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此時溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下圖所示：

根據(jù)要求填空：

（1）寫出A裝置中反應的化學方程式 _____________________________ 。

（2）B裝置有三種功能：________________；_______________；________________。

（3）設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_____________。

（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，生成的有機物有_____ 種，其中常溫下以氣態(tài)存在的是_________ （填寫化學式）。

（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________，該裝置的主要缺陷是______________________________________________________。

（6）已知丁烷與氯氣的取代反應的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有 ________種同分異構體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )

A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B．b和c曲線表示的離子反應是相同的

C．M點時，溶液中沉淀的質量為3.9 g

D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2

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