Question

13．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1N_A
• B． 100mL1mol/LNa₂SO₄溶液中含Na⁺個(gè)數(shù)為0.1N_A
• C． 1.7gNH₃中含電子數(shù)為N_A
• D． 11.2gCO₂與8.5gNH₃所含分子數(shù)都是0.5N_A

Answer 1

分析 A．鋁為3價(jià)金屬，2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)0.1mol鋁失去0.3mol電子；
B．Na₂SO₄中含有2個(gè)鈉離子；
C．氨氣分子中含有10個(gè)電子，1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子；
D．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量．

解答 解：A．2.7g鋁的物質(zhì)的量為$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，0.1mol鋁完全反應(yīng)失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．100mL1mol/LNa₂SO₄溶液中含Na⁺個(gè)數(shù)為0.1L×1mol/L×2=0.2mol，即0.2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．1.7g氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，0.1mol氨氣含有的電子數(shù)為0.1mil×10=1mol，即N_A個(gè)，故C正確；
D．不是標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算，難度中等．注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．