Question

【題目】某同學稱取9.00g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問題：

（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）寫出淀粉水解的方程式_________；

（4）當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應的化學方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

Answer 1

【答案】 H2SO4 NaOH Cu（OH）2懸濁液 不可以 葡萄糖與氫氧化銅的反應必須在堿性條件下才能進行 （C6H10O5）n+n H2On C6H12O6 18%

【解析】分析:淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅懸濁液，有磚紅色沉淀生成，此法可檢驗淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍；

葡萄糖與新制氫氧化銅反應應該在堿性環(huán)境下進行；

依據(jù)(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O，根據(jù)生成的Cu2O的質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，淀粉的水解率=×100%。

（1）淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加Na0H溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性；向混合液中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，水解后的溶液加碘水變藍，則說明水解不完全；因此，本題答案為：H2SO4 ；NaOH； Cu（OH）2懸濁液；

（2）葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應應該在堿性環(huán)境下進行，加Na0H溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，若不加氫氧化鈉溶液，此時的酸性環(huán)境破壞了新制Cu(OH)2懸濁液，所以不可以不加入B溶液，因此，本題答案為：不可以；葡萄糖與氫氧化銅的反應必須在堿性條件下才能進行；

（3）淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）；

（4）一元醛與新制氫氧化銅反應的方程式為：

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，

設水解的淀粉的質(zhì)量為x。

x= =1.62g；

淀粉的水解率=×100%= ×100%=18%。