(10分)氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子,在電解時(shí)會(huì)生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮,容易引起爆炸。
(1)三氯化氮易水解,其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外,另一產(chǎn)物為     ▲       。
(2)為除去飽和食鹽水中的銨根離子,可在堿性條件下通入氯氣,反應(yīng)生成氮?dú)狻T摲磻?yīng)的離子方程式為    ▲     。該工藝選擇氯氣的優(yōu)點(diǎn)是     ▲      。(答一點(diǎn)即可)
(3)過(guò)量氯氣用Na2S2O3除去,反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過(guò)量的氯氣為10-3 mol/L,則理論上生成的SO42-     ▲     mol/L。
(4)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應(yīng)如下:
4NH4+ + 6HCHO =(CH2)6N4H+(一元酸)+ 3H+ + 6H2O
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①甲醛中常含有微量甲酸,應(yīng)先除去。可取甲醛b mL于錐形瓶,加入1滴酚酞,用濃度為C mol/L的NaOH溶液中和,滴定管的初始讀數(shù)V1 mL,當(dāng)溶液呈微紅色時(shí),滴定管的讀數(shù)V2 mL。
②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL,靜置1分鐘。
③再加1~2滴酚酞,再用上述NaOH溶液滴定至微紅色,滴定管的讀數(shù)V3 mL。
則飽和食鹽水中的含氮量為     ▲    mg/L。
(1)HClO (2分)
(2)3Cl2 + 2NH4++ 8OH- = N2↑ + 6Cl- + 8H2O。(2分)
利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)品氯氣為原料,就近取材;不引入其他雜質(zhì)離子。(2分)
(3)5×10-4(2分)
(4)14000C(V3V2)/a mg/L (2分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng),實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
A.在試管里先注入少量NaOH溶液,振蕩,然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后,再用蒸餾水洗凈試管備用。B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C.沿試管壁加入乙醛稀溶液。
D.加熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩,加熱煮沸的目的是:                        
                           。
(2)步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是        (填下列裝置編號(hào)),理由是             
                                                     。

(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                              
                          。
(4)該興趣小組的同學(xué)還對(duì)乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究(部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表):

①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2,探究的是                                  。
②當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL,乙醛的量為3滴,溫度為55℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí),出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為                   min。(填范圍)
③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件,除了測(cè)定銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外,還需要比較不同條件下形成的銀鏡的                           。
(5)銀氨溶液放久后會(huì)產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸,直接排放會(huì)污染環(huán)境,且造成銀資源的浪費(fèi)。實(shí)驗(yàn)室從反應(yīng)后的廢液中(含過(guò)量的銀氨溶液,假設(shè)不含銀)回收銀的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡:[Ag(NH3)2]Ag+2NH3。
①寫(xiě)出廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式                                   。
②加入的鐵粉要過(guò)量的目的是:                                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用下圖所示裝置來(lái)確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系

試回答:
(1)加熱過(guò)程中,試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                          。
(2)裝置E和F的作用是                                                
(3)該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣,他的做法正確
嗎?為什么?                                                          
(4)該學(xué)生利用上述裝置將一定質(zhì)量的無(wú)水硫酸銅置于A中加熱使其分解,最后測(cè)得氧
氣的體積偏小,其原因可能是      (填序號(hào))
A.無(wú)水硫酸銅未完全分解o*m
B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置A中殘留有氣體
C.溶液吸收時(shí)產(chǎn)生了氣體
D.最后讀量筒中的讀數(shù)時(shí),E中的液面低于F中的液面
(5)另一學(xué)生將4.8g無(wú)水硫酸銅充分加熱使其完全分解后,用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后測(cè)出氧氣的體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)?u>             mol,三氧化硫?yàn)?u>        mol。
(6)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無(wú)水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為:
___________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理,在實(shí)驗(yàn)室用下列各裝置進(jìn)行組合來(lái)制備硝酸并驗(yàn)證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次,各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl2能吸收氨氣)。

(1)裝置的連接順序?yàn)?用a、b、c、d等字母表示):b接(  ),(  )接(  ),(  )接(    )。
(2)寫(xiě)出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式______________________。
(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置A中堿石灰的作用是_____________;D中的現(xiàn)象是_______________。
(4)能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),下列操作順序最合理的是______________。
a.先加熱A裝置中的催化劑.再由導(dǎo)管a通入空氣
b.先由導(dǎo)管a通人空氣,再加熱A裝置中的催化劑
c.在由導(dǎo)管a通人空氣的同時(shí),加熱A裝置中的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)
Ⅰ.玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,一般不需要用玻璃棒的是
           (填寫(xiě)編號(hào))
①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH; ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液; ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體; ④探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化; ⑤用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體; ⑥過(guò)濾分離互不相溶的固體和液體; ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測(cè)濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過(guò)程; ⑧稀釋濃H2SO4的過(guò)程
Ⅱ.為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度,某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案。
【方案一】準(zhǔn)確稱量樣品mg,與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL,從中取出V1mL溶液,裝入錐形瓶,用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定,以確定溶液的濃度,再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。
(1)此方案中,酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用指示劑是         。
【方案二】準(zhǔn)確稱量樣品mg,將樣品與二氧化碳充分反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積,計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。

(2)該方案的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,儀器的連接順序是                 (填儀器下方序號(hào)),①中的進(jìn)氣口為    (填“A”或“B”)
(3)裝置⑤的作用是                                                     。
(4)在可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水時(shí),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種最簡(jiǎn)單的測(cè)定Na2O2純度的實(shí)驗(yàn)方案                                       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

(13分)有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí),某教師設(shè)計(jì)了如圖裝置(夾持裝置一起已省略),其實(shí)驗(yàn)操作為:先按圖安裝好,先關(guān)閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開(kāi)活塞a、b、c,通過(guò)控制活塞b和c,而有節(jié)奏(間歇性)通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答下列問(wèn)題:

(1)C中熱水的作用:                             
(2)M處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                 
(3)從M中可觀察到的現(xiàn)象:                       
從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑   (填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng),還可以認(rèn)識(shí)到催化作用需要一定的         
(4)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,如果撤掉酒精燈,反應(yīng)       (填“能”或“不能”)繼續(xù)進(jìn)行,其原因是                                   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是
A.量取15.00mL NaOH溶液B.定容C.電解制Cl2和H2D.高溫煅燒石灰石

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

新鮮水果、蔬菜中的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空氣氧化.某課外小組利用碘滴定法測(cè)定某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如下所示.下列說(shuō)法正確的是
A.上述反應(yīng)為還原反應(yīng)B.滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶
C.滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑D.滴定時(shí)可用酚酞作指示劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作的敘述正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室可采用如圖所示裝置制取氨氣
B.用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟
C.用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)
D.用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

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