Question

【題目】亞硝酸鈉在食品工業(yè)常用作肉類的發(fā)色劑，一種模擬工業(yè)用純堿溶液吸收氮氧化物制備NaNO2

的實驗裝置如下：

已知:N2O3為酸性氧化物，2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O，NO與堿不反應，NO+NO2==N2O3。回答下列問題：

（1）裝置A中導管不直接插入溶液中而是連接玻璃球泡，其目的是____________；若當NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1 : 1時，A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）裝置B的作用是__________；裝置C中通入O2的目的是______________。

（3）反應后A中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶及干燥得到產(chǎn)品。

①甲同學取少量的產(chǎn)品溶于水并用稀鹽酸酸化，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，試紙變藍，得出產(chǎn)品為NaNO2。乙同學認為結(jié)論不可靠，其理由是________________。

②將一定量的產(chǎn)品溶于適量的水配成飽和溶液，再加入NH4Cl飽和溶液并加熱，可觀察到無色氣泡逸出，該氣體是空氣的主要成分之一，寫出有關反應的離子方程式：________________。

Answer 1

【答案】 增大氣體與純堿溶液的接觸面，提高吸收速率 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 ↑ 安全瓶(防止倒吸) 將NO氧化，確保被完全吸收 產(chǎn)品中若含NaNO3，在酸性條件下NO3-也可將I-氧化為I2 NH4++NO2-N2 ↑+2H2O

【解析】(1)裝置A中導管不直接插入溶液中而是連接玻璃球泡，可以增大氣體與純堿溶液的接觸面，提高吸收速率；當NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1 : 1時恰好反應生成N2O3，N2O3為酸性氧化物，與碳酸鈉溶液反應生成亞硝酸鈉和二氧化碳，反應的化學方程式為NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 ↑，故答案為：增大氣體與純堿溶液的接觸面，提高吸收速率；NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 ↑；

(2)二氧化氮易溶于氫氧化鈉溶液，裝置B可以防止倒吸，起到安全瓶的作用；NO與堿不反應，裝置C中通入O2可以將NO氧化，確保氣體被完全吸收，故答案為：防止倒吸；將NO氧化，確保被完全吸收；

(3)①產(chǎn)品中若含NaNO3，在酸性條件下NO3-也可將I-氧化為I2，產(chǎn)品不一定為NaNO2，故答案為：產(chǎn)品中若含NaNO3，在酸性條件下NO3-也可將I-氧化為I2；

②亞硝酸鈉就要強氧化性，能夠?qū)?/span>NH4Cl飽和溶液氧化生成氮氣，反應的離子方程式為NH4++NO2-N2 ↑+2H2O，故答案為：NH4++NO2-N2 ↑+2H2O。