Question

2．醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
（1）25℃時，pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-3 mol/L，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時，向0．lmol．L^-1酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減�。�
（3）室溫下，如果將0．lmol CH₃COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2L．在混合溶液中：
①CH₃COOH和CH₃COO^-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05mol/L
（4）25℃時，將amol 醋酸鈉溶于水，向該溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，則所滴加稀醋酸的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（25℃時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=2×10^-5）
（5）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結(jié)果偏高的是A．
A．未用標準液潤洗堿式滴定管                
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗．

Answer 1

分析 （1）醋酸鈉溶液中氫離子和氫氧根離子均為水電離的；醋酸鈉溶液顯示堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量；根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），醋酸過量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞C（OH^-）；
（2）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，醋酸根離子增大抑制醋酸電離；
（3）①由醋酸根的物料守恒分析；
②由電荷守恒分析；
（4）加入醋酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制了醋酸的電離；溶液為中性，則c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，根據(jù)醋酸的電離平衡醋酸表達式：K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$進行計算；
（5）結(jié)合c_酸V_酸=c_堿V_堿及實驗操作進行誤差分析．

解答 解：（1）醋酸鈉溶液中氫離子和氫氧根離子均為水電離的，已知pH=11，則c（H⁺）=1×10^-11 mol/L，所以水電離的c（OH^-）=1×10^-3 mol/L；醋酸鈉溶液顯示堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，
醋酸過量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞C（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：1×10^-3 mol/L；c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；酸性；＜；
（2）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，醋酸鈉溶解導致溶液中醋酸根離子濃度，抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，PH增大；
故答案為：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小；
（3）①由醋酸根的物料守恒可知，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.1mol，故答案為：CH₃COOH；CH₃COO^-；
②由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），則c（OH^-）+c（CH₃COO^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（Cl^-）=0.05mol/L，
故答案為：0.05；
（4）醋酸中存在CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈中性，則c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，設(shè)混合后溶液的體積為VL，則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=$\frac{a}{V}$mol/L，
則：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=2×10^-5mol/L，所以c（CH₃COOH）=$\frac{a}{2V}$×10^-2mol/L，n（CH₃COOH）=cV=$\frac{a}{2}$×10^-2mol，則滴加醋酸的濃度為：$\frac{a}{200b}$mol/L，
故答案為：$\frac{a}{200b}$；
（5）A．未用標準液潤洗堿式滴定管，則消耗的V_堿偏大，則酸的濃度偏大，故A選；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，消耗的V_堿偏小，則酸的濃度偏小，故B不選；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，酸的物質(zhì)的量不變，對實驗結(jié)果無影響，故C不選；
故答案為：A．

點評 本題考查酸堿混合的計算和定性分析，側(cè)重學生分析能力及計算能力的考查，涉及鹽類水解、酸堿混合、pH與濃度的關(guān)系等，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等．