Question

2．常溫下，用0.1000mol•L^-1的NaOH標準溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1的HCl溶液，滴定曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 指示劑變色時，說明反應(yīng)的酸、堿恰好等物質(zhì)的量反應(yīng)
• B． 當達到滴定終點時才存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C． 達到滴定終點時，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多
• D． 己知 H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和時，放出114.6 J的熱量

Answer 1

分析 A．指示劑為酚酞，滴定終點呈堿性；
B．滴定反應(yīng)是NaOH溶液滴定鹽酸溶液，根據(jù)電荷守恒分析；
C．甲基橙做指示劑，甲基橙變色范圍3.1～4.4，變色范圍在酸性時，酚酞變色范圍是8.1～10，變色范圍在堿性時，據(jù)此判斷；
D．H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，滴定所用的酸和堿為0.1000mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，據(jù)此計算．

解答 解：A．指示劑為酚酞，變色范圍為8.1～10，滴定終點呈堿性，指示劑變色時，氫氧化鈉稍過量，故A錯誤；
B．滴定反應(yīng)是NaOH溶液滴定鹽酸溶液，根據(jù)電荷守恒，整個滴定過程都存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），不僅僅是達到滴定終點才會存在，故B錯誤；
C．甲基橙做指示劑，甲基橙變色范圍3.1～4.4，變色范圍在酸性時，酚酞變色范圍是8.1～10，變色范圍在堿性時，顯然用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞少，故C錯誤；
D．H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，滴定所用的酸和堿為0.1000mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，則反應(yīng)的物質(zhì)的量為n=0.1000×20.00×10^-3mol=0.002mol，則滴定恰好中和時，放出熱量57.3×0.002kJ=114.6J，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查酸堿滴定原理，涉及到酸堿指示劑的選擇，反應(yīng)熱的計算，溶液中電荷守恒的運用，均為高頻考點，記住常用指示劑的變色范圍，題目難度不大．