9．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：
A．過(guò)濾  B．結(jié)晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液  F．升華
（1）C分離水和四氯化碳的混合物；
（2）B 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）D 分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物；
（4）E 從碘水中提取碘單質(zhì)．

分析 （1）水和四氯化碳分層；
（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；
（3）酒精與甲苯互溶，但沸點(diǎn)不同；
（4）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．

解答 解：（1）水和四氯化碳分層，則選擇分液法分離，故答案為：C；
（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故答案為：B；
（3）酒精與甲苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：D；
（4）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取分液法分離碘水中碘，故答案為：E．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中[H＋]＝[Cl－]＋[HClO]＋[OH－]

B．b點(diǎn)所示的溶液中[H＋]＞[Cl－]＞[HClO]＞[ClO－]

C．c點(diǎn)所示的溶液中[Na＋]＝[HClO]＋[ClO－]

D．d點(diǎn)所示的溶液中[Na＋]＞[ClO－]＞[Cl－]>[HClO]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
（1）若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）．
（2）某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用D．
A.0.5mol•L-1氯化亞鐵溶液      
B.0.5mol•L-1氯化銅溶液
C.0.5mol•L-1鹽酸              
D.0.5mol•L-1氯化亞鐵和0.5mol•L-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1mol•L-1鹽酸溶液、0.1mol•L-1醋酸溶液、0.5mol•L-1氯化鋁溶液、0.5mol•L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鋁為弱堿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．隨著科學(xué)的進(jìn)步，化學(xué)與人類健康的關(guān)系越來(lái)越密切了．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為提高糧食產(chǎn)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B．生活中，可以用無(wú)毒的聚乙烯薄膜包裝食品
C．人體缺鐵會(huì)引起貧血疾病
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)等都是人類維持生命和健康所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硅材料廣泛用于光纖通訊
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．化學(xué)家采用瑪瑙研砵磨擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B、C可形成離子化合物B2C2或B2C據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)）O＜S＜Si＜Na．
（3）B和D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為NaOH和H2SO4．二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤在與鈉反應(yīng)時(shí)，S原子得到的電子數(shù)更多 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS  ⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)．
A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．元素周期表共有7個(gè)周期16個(gè)族；在周期表中有些族的元素還有些特別的名稱，如第ⅠA族（除氫）堿金屬元素；鹵族元素屬于第ⅤⅡA族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣

B．放電時(shí)，電路中每流過(guò)3mol電子，正極減少27g

C．充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連

D．充電時(shí)，陰極發(fā)生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣

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