【題目】為了防止番茄在長(zhǎng)途運(yùn)輸中發(fā)生腐爛，常常運(yùn)輸尚未完全成熟的果實(shí)，運(yùn)到目的地后再用一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑將其催熟。這種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑是下列物質(zhì)中的

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醇

【答案】B

【解析】

乙烯具有催熟果實(shí)的作用，屬于植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。乙烷、乙炔和乙醇均不具有。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol 分子中的化學(xué)鍵斷

裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為(　　)

A.404B.260C.230D.200

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒

B. Q、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性前者大于后者

C. X、Y、Z、W、R的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)?/span>R＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X

D. Y、Z和W三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間不能兩兩相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某有機(jī)物分子的簡(jiǎn)易球棍模型，該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是( )

A. 分子式為C3 H7O2N B. 能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物 D. 不能跟NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有4種碳架如圖的烴（小黑球表示碳原子，黑球之間的連線表示共價(jià)鍵），下列說法正確的是（　�。�

①a和e互為同分異構(gòu)體 ②b是天然氣的主要成分 ③d為平面型分子，屬于芳香烴 ④b和c互為同系物 ⑤a、d、e的最簡(jiǎn)式相同

A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，一定量的Na2C03與鹽酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線X表示的微粒為CO32-

B. pH=6.3時(shí)，(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0

C. pH=7時(shí)，c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)＞c(OH-)=c(H+)

D. pH=10.3 時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。加熱后又恢復(fù)為原來顏色。該氣體是（ ）

A.SO2B.NO2C.CO2D.Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，C02與H2在催化劑CZZA(普通銅基催化劑)作用下合成甲醇，相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(g)=H2O(l) △H3 = -44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2 =___________________kJ·mol-1。

（2）研究表明：在其他條件相同的情況下，將催化劑CZZA換成新型催化劑(CZZA/rGO)，可以顯著提高甲醇的選擇性，試用過渡態(tài)理論解釋其原因：___________________。

（3）以CZZA/rGO為催化劑，在一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1:3(總量為a mol)的C02與H2通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化趨勢(shì)如下圖所示：

①在553K時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量為___________________mol。

②隨著溫度的升高，C02的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，請(qǐng)分析其原因：__________________。

（4）將CO2與H2按物質(zhì)的量之比為1:3通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其僅僅按反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行，得到甲醇的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如上圖2所示。保持其它條件不變，t1時(shí)再向容器中加入一定量物質(zhì)的量之比為1:3的CO2與H2混合氣，t2時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出t1～t3時(shí)間內(nèi)甲醇體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。__________________

（5）在催化劑作用下，以NaOH溶液為電解液，將甲烷氣體通入石墨復(fù)合電極，電解產(chǎn)生甲醇。寫出陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）工業(yè)上用炭還原輝銅礦(主要成分是Cu2S),可制取金屬銅。

己知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol

通過計(jì)算,可知用炭還原Cu2S制取金屬銅和CS2(g)的熱化學(xué)方程式為_________。

（2）為研究反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)對(duì)上述工業(yè)過程的影響,興趣小組進(jìn)行如下探究:

①向三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中分別加入1molH2S,進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:

T1溫度下,0～5minS2(g)的平均反應(yīng)速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____mol.L-1。溫度T1、T2、T3由高到低的順序是________。

②T4溫度時(shí),向1L的恒容密閉容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),達(dá)到平衡后測(cè)得S2(g)和H2S(g)的濃度相等，則T4______T1(填“<”、“=”或“>”)。

（3）T℃時(shí)，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與pH的關(guān)系如下圖所示:

①草酸的電離常數(shù)分別為K1與K2,則=______。

②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是____(填序號(hào))。

A. 該溶液的pH為4.2

B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)

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