9．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（1）△H＜0．若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
B．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
C．平衡時(shí)，其它條件不變，分離出少量的硫，正反應(yīng)速率不變
D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)減小

分析 A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；
B．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，恒容條件下，壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比；
C．S是液體，S質(zhì)量的多少不影響反應(yīng)速率；
D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則生成物濃度減小、反應(yīng)物濃度增大．

解答 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與催化劑種類無關(guān)，故A正確；
B．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，恒容條件下，壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，所以平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故B錯(cuò)誤；
C．S是液體，S質(zhì)量的多少不影響反應(yīng)速率，所以正逆反應(yīng)速率不變，故C正確；
D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則生成物濃度減小、反應(yīng)物濃度增大，所以平衡常數(shù)減小，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實(shí)驗(yàn)流程如下：C6H12O6溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$ $→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$ $→_{③}^{趁熱過濾}$ $→_{④}^{乙醇}$懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$ $→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干旱}$Ca（C6H11O7）2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置最合適的是B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是AD．
A．新制Cu（OH）2懸濁液        B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶          D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是使葡萄糖酸、HBr完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽；本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是葡萄糖酸、HBr與CaCl2不反應(yīng)生成葡萄糖酸鈣沉淀．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會(huì)損失產(chǎn)品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是C．
A．冷水      B．熱水      C．乙醇    D．乙醇-水混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是（　　）
A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．描述CH3-CH═CH-CH═CH-CF3分子結(jié)構(gòu)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)最多與2mol氫氣加成
B．6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上
C．6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上
D．1mol該物質(zhì)與1mol氫氣加成能生成2種不同產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．2.7g H2O所含氫原子數(shù)與2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)為NA個(gè)
B．500mL 1moL/L的鹽酸溶液中含有的HCl分子數(shù)為0.5 NA個(gè)
C．將1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA個(gè)
D．23gNa與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
X單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)
Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號(hào)表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
Ⅱ．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對(duì)熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成6.72L（標(biāo)況下）X2和H2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HN3=3N2+H2；
（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g•L-1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為NH4H；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，產(chǎn)物中有兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng) M+3N=2P+2Q 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為如下，則反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（M）=0.3mol/（L•s）B．v（N）=0.6mol/（L•s）C．v（P）=0.4mol/（L•s）D．v（Q）=0.45mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2兩兩之間可進(jìn)行反應(yīng)，可生成正鹽．試回答：能生成正鹽的化學(xué)式有（寫六種）Al2（SO4）3、Na2SO4、MgSO4、NaAlO2、MgCl2、NaCl、NaClO．

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