【題目】0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時，平衡向逆向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正向移動

C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)減少

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動

【答案】B

【解析】

A.加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；

B. 加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的氫離子結(jié)合，使電離平衡正向移動，故B正確；

C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液，氫離子濃度增大，故C錯誤；

D. 加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，醋酸根離子濃度增大，則電離平衡逆向移動，故C錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。

Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。

（2）證明AgNO3溶液加過量的實(shí)驗(yàn)方是_____________________________________________ 。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。

Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；

H．靜置、分層。

（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：_________________________________ （填編號字母）。

（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯誤有______ 處。

（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A. 0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

D. 10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B. 明礬凈水原理：Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+

C. 實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

A. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)的微小原電池

B. 鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－

D. 放置一段時間后，鐵片上有鐵銹出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S是嚴(yán)重危害環(huán)境的氣體，采取多種方法減少H2S的排放并加以資源利用。

(1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S。在配制硫酸鐵溶液時需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：________________。吸收時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。反應(yīng)后的溶液在硫桿菌作用下進(jìn)行再生，反應(yīng)為：4FeSO4＋O2＋2H2SO4==2Fe2(SO4)3＋2H2O。

圖1、圖2為再生時Fe2＋的轉(zhuǎn)化速率與反應(yīng)條件的關(guān)系。再生的最佳條件為_______________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_____________________。

(2) 在一定條件下，用H2O2氧化H2S。

隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)＝4時，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為________________。

(3) H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可生成氧硫化碳(COS)，其結(jié)構(gòu)式為________________。

(4)加熱條件下用O2氧化H2S，使硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)并回收，寫出氧氣氧化硫化氫的反應(yīng)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q1，等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關(guān)系為

A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在“H2A-HA--A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5

B. pH=6時，c(HA-)∶c(A2-)=1∶10

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α(H2A)和α(HA-)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH+向電極a移動

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

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