已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，則下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同

B．

在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．

在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)

D．

在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2－)＞c(H+)＞c(OH－)

答案：C
解析：

　　0.1 mol·L－1的強(qiáng)酸pH＝1.0，0.1 mol·L－1的H2A溶液pH＝4.0，說(shuō)明它是一種弱酸．Na2A發(fā)生水解A2－＋H2OHA－＋OH－和HA－＋H2OH2A＋OH－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－；NaHA發(fā)生水解HA－＋H2OH2A＋OH－和電離HA－H+＋A2－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－，所以兩溶液中離子種類(lèi)相同，A項(xiàng)不正確．

　　溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A和NaHA溶液中，若不存在水解、電離等過(guò)程，A2－和HA－的物質(zhì)的量正好相等，也就是陰離子總量相等，但因?yàn)榇嬖谏鲜鏊�、電離等過(guò)程，陰離子數(shù)量發(fā)生變化，所以陰離子總量不相等，B項(xiàng)不正確．

　　在電解質(zhì)溶液中，“陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)在數(shù)值上等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)”．所以，c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C項(xiàng)正確．

　　Na2A溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H+)，D項(xiàng)不正確．


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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已知0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH為8.4,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH是11.4,則由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)是由Na2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)的(    )

A.3倍                   B.1/3倍                  C.103倍                  D.10-3倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波萬(wàn)里國(guó)際學(xué)校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列問(wèn)題：
(1)Na2A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：______(用離子方程式或必要的文字說(shuō)明)。
(2)常溫下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______              ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省杭州地區(qū)七校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）Na2SO4溶液呈          （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：        （用離子方程式表示）

（2）寫(xiě)出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：                   ；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是      。（填編號(hào)）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度     0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

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(1)Na2A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：______(用離子方程式或必要的文字說(shuō)明)。

(2)常溫下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。

(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______              ___。

 

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