（10分）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3
③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH。
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________（填編號(hào)）。
（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH變化最大的是__________（填編號(hào)）。
（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是__________（填編號(hào)）。
（4）將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(1)④＞②＞①＞③＞⑤ （2）⑤ （3）③④⑤ （4）
A+H2O+====Al(OH)3↓+
由于鹽溶液的堿性強(qiáng)弱取決于陰離子的水解能力，故當(dāng)pH相同時(shí)，越難水解的鹽，濃度越大；前四種都是能水解的鹽溶液，其中都存在著水解平衡，當(dāng)稀釋時(shí)，由于平衡的移動(dòng)，溶液的酸堿性變化會(huì)得以緩沖，變化的幅度會(huì)減少，而NaOH溶液中的n(OH-)基本不變，在體積增大時(shí)c(OH-)的變化幅度會(huì)是最大的，其pH變化也最大；①和②由于鹽水解的相互促進(jìn)，都與Al3+作用產(chǎn)生CO2氣體，后三種溶液沒有提供產(chǎn)生氣體的離子，所以都不會(huì)有氣體產(chǎn)生；四種溶液混合能否發(fā)生離子反應(yīng)，主要看陰離子間能否相互作用，只有AlO2-和可以反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，pH=7的（NH4）2SO4與NH3·H2O的混合液中，的值是()
A．2∶1B．大于2∶1
C．小于 2∶1D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH都為4的鹽酸和NH4Cl溶液，向鹽酸中加入amL水，向NH4Cl溶液中加入bmL水，結(jié)果兩溶液的pH仍然相等。則a與b的關(guān)系正確的是（）
A．a(chǎn)＜bB．a(chǎn)＞b
C．a(chǎn)="b"D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一種白色絮狀沉淀，并且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出。試解釋造成此結(jié)果的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式，并指出制取硫化鋁的正確方法。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因___________________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是________。
A．磷B．硫C．鎂D．銅
（3）向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。假設(shè)原溶液中Al3+物質(zhì)的量與Fe3+和Al3+總物質(zhì)的量之比為x。
①當(dāng)x=0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。
②當(dāng)沉淀只有Fe(OH)3時(shí)，x的取值范圍為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．c(OH—)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Al3+)＜c(Cl—)
B．c(OH—)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(Na+)＜c(Cl—)
C．c(H+)＜c(OH—)＜c(Na+)＜c(Al3+)＜c(Cl—)
D．c(H+)＜c(OH—) ＜c(Al3+)＜c(Cl—)＜c(Na+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

例2、把0.2mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是
A．[NH4+]=[Na+]=[OH-]>[NH3·H2O]
B．[NH4+]=[Na+]>[NH3·H2O]>[OH-]
C．[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[NH3·H2O]
D．[NH4+]>[Na+]>[NH3·H2O]>[OH-]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有下列四種溶液：①鹽酸；②氯化鐵；③氫氧化鈉；④碳酸鈉。它們的pH分別為4，4，10，10，溶液中水的電離度為α1，α2，α3，α4，則下列關(guān)系正確的是
A．α1=α2＞α3=α4
B．α2=α4＞α1=α3
C．α1＝α2＝α3=α4
D．α1＝α3＞α2=α4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

LiAlH4()、LiH是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4­在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說法不正確的是
A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
B．1molLiAlH4­在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子
C．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案