Question

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1molNa₂O₂與任何物質(zhì)反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是1N_A
• B、1L 2mol?L^-1MgCl₂溶液中含有的Cl-數(shù)為2N_A
• C、標準狀況下，11.2L氯氣與足量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5N_A
• D、標準狀況下，2.24L CO₂與2.24L H₂O中所含原子數(shù)均為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)過氧化鈉中的氧元素為-1價及發(fā)生氧化還原反應(yīng)的類型判斷．
B、求出氯化鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鎂含2mol氯離子來分析；
C、氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
D、標況下，水為液態(tài)．

解答： 解：A、1mol Na₂O₂參加氧化還原反應(yīng)時，若完全作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol；若發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為N_A，故A錯誤；
B、氯化鎂的物質(zhì)的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，而1mol氯化鎂含2mol氯離子，故2mol氯化鎂含有4mol氯離子，故B錯誤；
C、Cl₂的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，故0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A，故C正確；
D、標況下，水為液態(tài)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．