【題目】（1）請將5種物質(zhì)： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3 和 Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

______+______=______+______+______+H2O

（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

（3）反應中1mol 氧化劑_______（填“得到”或“失去”） ___________ mol 電子。

（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋表示）______+______→______

【答案】(1)FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2分）

(2)FeSO4，N （每空1分）

(3)得到，4 mol （每空1分）

(4)（2分）

【解析】

試題解析：根據(jù)氧化還原反應規(guī)律：還原劑化合價升高，氧化劑化合價降低，所以HNO3為氧化劑，還原為N2O、FeSO4氧化為Fe2(SO4)3；所以表達式為FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)FeSO4，被還原的元素是N；（3）氧化劑得電子，被還原；HNO3作為氧化劑，被還原為N2O、反應中1mol 氧化劑得到電子為（5-1）×1=4 mol；（4）根據(jù)化合價升降相等規(guī)律：配平方程式如下：24FeSO4+30HNO3→8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O；鐵由+2價升高+3價；失1摩爾電子，24摩爾鐵轉(zhuǎn)移24e— 單線橋表示電子轉(zhuǎn)移如下：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42﹣濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為（ ）
A.0.15mol/L
B.0.45mol/L
C.0.6mol/L
D.0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是(　　)

選項

原因

結(jié)論

A

乙烯和苯都能使溴水褪色

苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵

B

乙酸分子中含有羧基

可與NaHCO3溶液反應生成CO2

C

纖維素和淀粉的化學式均為(C6H10O5)n

它們互為同分異構(gòu)體

D

乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應

二者屬于同一反應類型

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，會釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是

A. 甲烷 B. 甲醛 C. 二氧化硫 D. 乙醇

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【題目】在同溫、同壓下，A容器的氮氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是

A．2:1 C．2:3 B．1:2 D．1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理膳食、均衡營養(yǎng)是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。

（1）新鮮的瓜果蔬菜窗含_____________，多吃可以預防____________病。下列富含該成分____________的是 （填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋

（2）某品牌食品調(diào)料標簽的一部分如圖。

①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生______反應得到。

②小麥粉中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是_________。

③配料中，屬于著色劑的是 ；厲于甜味劑的是__________；厲于防腐劑的是___________；

④人體內(nèi)有8種氨基酸必需通過食物攝入才能獲取，這8種產(chǎn)品氨基酸成為_______氨基酸。

（3）①維生素A又稱________維生素（填字母）。

A．視黃醇，水溶性 B．抗壞血酸，水溶性 C．視黃醇，脂溶性

②下列藥物中屬于抗生素的是___________（填字母）。

A．復方氫氧化鋁片 B．阿司匹林 C．青霉素

③ 加碘鹽中碘元素的存在形式是__________（填字母）

a．I2 b．KIO3 c．KI

④在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴加控制用量的物質(zhì)是_________（填字母）。

A．亞硝酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．氯化鈉

⑤綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級脂肪酸和__________（填名稱）。

⑥使用靑霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進行______________。

⑦抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學物質(zhì)，Al（OH）3是抗酸藥的一種，請寫出其與胃酸反應的離子方程式________________。

⑧靑霉素屬于 （選填“處方藥”或“非處方藥”），通常外包裝盒上標有________（選填“OTC”或“R”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應)，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是

A. Fe2+、Cu2+ B. Cu2+、 H+

C. Zn2+、Fe2+ D. Zn2+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲將氯化鈉、沙子(主要成分為SiO2)、碘三種物質(zhì)組成的固體混合物分離，最科學的操作順序是

A. 溶解、過濾、加熱(升華)、蒸發(fā)(結(jié)晶)B加熱(升華)、 溶解、過濾、蒸發(fā)(結(jié)晶) B. 升華、溶解、蒸餾、結(jié)晶

C. 溶解、結(jié)晶、過濾、升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiO2廣泛存在于自然界中，其在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關(guān)熱化學方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)==6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)==CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)==6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3 則ΔH3＝________ kJ·mol－1。

(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：

請將以下反應的熱化學方程式補充完整：

SiO2(s)＋2C(s)==Si(s)＋2CO(g) ΔH＝________。

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