下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（   ）
A．NH3·H2O ="=" NH4++OH-B．CuCl2 ="=" Cu2++Cl-
C．H2CO3 ="=" 2H++CO32-D．Ba(OH)2 ="=" Ba2++2OH-
D

試題分析：一水合氨是弱堿，部分電離，A錯(cuò)誤；氯化銅電離生成銅離子和兩個(gè)氯離子，B錯(cuò)誤；碳酸是弱酸，部分電離且分步電離，C錯(cuò)誤。D正確。
點(diǎn)評(píng)：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號(hào)；弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是

A.原酸溶液的濃度c(A)＝c(B)
B.原酸溶液的濃度c(A)>c(B)
C.若a＝5，則A為強(qiáng)酸，B為弱酸
D.若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)
C．若9<a<11，則X、Y都是弱堿
D．完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(共5分)今有a·鹽酸、b·硫酸、 c·醋酸三種酸：（以下均用字母序號(hào)回答）
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______________________。
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_______________________。
（3）當(dāng)PH相同、體積也相同時(shí)，分別與過(guò)量同一濃度的NaOH溶液反應(yīng),消耗堿的體積由大到小的順序?yàn)?u>                 。
（4）當(dāng)PH相同時(shí), 分別與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng), 消耗酸的體積由大到小的順序?yàn)?u>              。
（5）將PH相同的三種酸溶液均加水稀釋至相同的PH時(shí)，則加水的體積由大到小的順序?yàn)?u>                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有如下幾個(gè)離子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32—===HCO3—�、跜O2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3—�、蹸O32—＋HSO3—===HCO3—＋SO32—，由此得出的如下結(jié)論中不正確的是(　　)
A．CO32—與H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，比H2SO3弱
C．H2SO3是一種強(qiáng)酸D．H2CO3、HClO都屬于弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A 、H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－
B、HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ 
C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D、CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.1mol?L-1時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍�，F(xiàn)有兩種不同濃度的甲酸a和b，以及0.10 mol?L-1的乙酸。經(jīng)測(cè)定它們的pH從小到大依次為a、乙酸、b。由此可知
A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度D．b的濃度必大于乙酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）已知?dú)浞帷⒋姿�、氫氰�?HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
①
HF
Ka=6.8×10-4 mol?L-1
②
CH3COOH
Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③
HCN
Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④
H2CO3
Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2＝4.7×10-11 mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是_____________，四種酸中酸性最弱的是_____________。
（2）寫(xiě)出H2CO3電離方程式是                   、                     。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：___________      ______，
足量的CO2通入NaCN溶液中：_________                          _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

使20mLNaOH溶液和20mL氨水分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)，若反應(yīng)完全時(shí)，都消耗鹽酸20mL，則原來(lái)的NaOH溶液和氨水
A．電離程度相同B．pH值相同
C．物質(zhì)的量濃度相同D．c(OH-）相同

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