11．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應(yīng)原理相同
B．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯和氯乙烯都可以通過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子材料
D．分子式為C10H14苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有3種

分析 A．苯與溴水不反應(yīng)；
B．苯可發(fā)生取代反應(yīng)；
C．乙烯和氯乙烯中均含碳碳雙鍵；
D．分子式為C10H14苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的芳香烴，側(cè)鏈含4個(gè)C的烴基，丁基有4種．

解答 解：A．苯與溴水不反應(yīng)，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；
B．苯可發(fā)生取代反應(yīng)，且二者均可發(fā)生燃燒反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯和氯乙烯中均含碳碳雙鍵，則都可以通過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子材料，故C正確；
D．分子式為C10H14苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的芳香烴，側(cè)鏈含4個(gè)C的烴基，丁基有4種，則可能的結(jié)構(gòu)有4種，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D中丁基的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2SO2（g）+O2（g）?SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列敘述中正確的是（　　）
A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．不論以何種方式使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間
D．當(dāng)該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，SO2、O2、SO3都存在于反應(yīng)體系中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式書寫不正確的是（　�。�
A．2H2O?H3O++OH-B．H2S?H++HS-C．NaHS=Na++HS-D．HCO3-=H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0
在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.02mol/（L•min）．
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=1：2．
（3）0～10min容器內(nèi)壓強(qiáng)變大（填“變大”“不變”或“變小”）．
（4）推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④（填寫序號(hào)）．
①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1＞ K2 （填“＞”“=”或“＜”）．
（6）下列能作為判斷“xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0”達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：③④⑤．
①A的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成2a mol C
③B的質(zhì)量不再變化�、芑旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化  ⑤混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①1mol Cu 和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
②5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
③常溫下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA
④2L 0.5mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
⑤1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
⑥丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA．
A．①②⑥B．①③④⑥C．②③④⑥D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol A氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）?B（g）+xC（g），達(dá)到平衡時(shí)，在混合氣中A的體積分?jǐn)?shù)為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為1.772g/L，試計(jì)算：
（1）達(dá)平衡后，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量．
（2）達(dá)平衡后，A的轉(zhuǎn)化率．
（3）C氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)x的數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．利用如圖所示裝置電解1L1mol•L-1的含酚酞的飽和食鹽水，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電鍵K置于N處，若X為銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒免受腐蝕
B．電鍵K置于N處，若X為鋅棒，鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電鍵K置于M處，若X為碳棒，碳棒附近溶液變紅
D．電鍵K置于M處，若X為銅棒，可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol•L-1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：
（1）寫出將固體混合物投入稀鹽酸中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（2）寫出加入NaOH的體積為160～180mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）計(jì)算在反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為7.84；
（4）原固體混合物的質(zhì)量為7.5g；
（5）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列微粒中，最外層電子數(shù)最多的是（　�。�
A．NeB．Al3+C．FeD．Fe2+

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