已知反應①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是

A．反應①的平衡常數(shù)

B．反應③的平衡常K＝

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/p>

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

 

B

【解析】

在書寫平衡常數(shù)表達式時，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達式中，A錯誤；由于反應③＝反應①－反應②，因此平衡常數(shù)K＝，B正確；反應③中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，因此ΔH<0，C錯誤；對于反應③，在恒溫恒容下，增大壓強，如充入惰性氣體，則平衡不移動，H2的濃度不變，D錯誤。答案選B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學周期表、核素（解析版） 題型：選擇題

氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)         

B．24.23%表示35Cl的豐度

C．35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量   

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學原電池四種型與金屬腐蝕、保護（解析版） 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

 

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學用語與分類（解析版） 題型：選擇題

下列邏輯關系圖示中正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡的標志（解析版） 題型：選擇題

下列說法中可以證明反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI�、谝粋�H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂　③百分含量w(HI)＝w(I2)�、芊磻俾蕍(H2)＝v(I2)＝v(HI)　⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1�、逌囟群腕w積一定時，生成物濃度不再變化�、邷囟群腕w積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化�、鄺l件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化�、釡囟群腕w積一定時，混合氣體顏色不再變化　⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

A．①②③④          B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩              D．③⑤⑥⑦⑧

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：

NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

 

 

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工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下所示：

化學反應

平衡

常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

1.70

2.52

③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

 

 

 

 

請回答下列問題：

(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。

(3)500 ℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(4)反應①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是__________(填序號)。

 

A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡圖像的分析（解析版） 題型：填空題

已知CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1

(1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2 充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是__________(填字母序號)。

A．該反應在低溫下能自發(fā)進行

B．當容器內(nèi)CO2氣體體積分數(shù)恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)

C．若其他條件不變，實驗測得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2

D．現(xiàn)有該反應的X、Y兩種催化劑，X能使正反應速率加快約5×105倍、Y能使逆反應速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應該選擇X為催化劑更合適

(2)該反應進行到45 s時達到平衡，此時CO2的轉化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應在前25 s內(nèi)的反應進程中CO2濃度變化。

 

 

①若反應延續(xù)至70 s。請在圖1中用實線畫出25 s至70 s的反應進程曲線。

②某化學興趣小組采用實驗對比法分析改變實驗條件對該反應進程的影響，每次只改變一個條件，并采集反應進程中CO2的濃度變化，在原有反應進程圖像上繪制對應的曲線。實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

CO2起始

濃度/mol·L－1

反應溫

度/℃

反應壓

強/kPa

是否加入

催化劑

A

0.030

150

101

否

B

0.040

150

101

否

C

0.040

250

101

是

 

但是該小組負責繪制圖線的學生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2)，也忘記了注明每條曲線所對應改變的條件，請把每個實驗編號與圖2中對應曲線的字母進行連線。

實驗編號　　　　　　圖2中字母

A　　　　　　　　　　a

B　　　　　　　　　　b

C　　　　　　　　　　c

 

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X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高

 

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