Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，則下列說法中正確的是（　�。�

• A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1N_A
• B、一個氧分子的質量為

  32

  NA

  g
• C、1 mol?L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中含有3N_A個硫酸根離子
• D、在標準狀況下，4.48L CH₄中含0.2N_A CH₄分子，22.4L CCl₄含有N_A個CCl₄分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全反應變成鎂離子失去0.2mol電子；
B．1mol氧氣的質量為32g，含有阿伏伽德羅常數N_A個氧氣分子，據此計算出一個氧氣分子的質量，
C．缺少硫酸鐵溶液的體積，無法計算溶液中硫酸根離子的數目；
D．標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體．

解答： 解：A．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應生成鎂離子，失去了0.2mol電子，失去的電子數為0.2N_A，故A錯誤；
B．1mol氧氣的質量為32g，1個氧氣分子的質量為：

32g

NA

=

32

NA

g，故B正確；
C．沒有告訴硫酸鐵溶液的體積，無法計算溶液中硫酸根離子的物質的量及數目，故C錯誤；
D．標況下四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L四氯化碳的物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下四氯化碳不是氣體，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項C為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．