銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)它的正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)式如下：
Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。
下列判斷正確的是(  )

A．鋅為負(fù)極，氧化銀為正極
B．鋅為正極，氧化銀為負(fù)極
C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大
D．原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2＝2H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極
B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．每轉(zhuǎn)移0．1 mol電子，消耗1．12 L的H2
D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題


如圖所示，通電一段時(shí)間后，Cu電極增重2.16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為100 mL，則通電前A池中原混合溶液Cu2＋的濃度為

A．0.05 mol/L B．0.035 mol/L C．0.025 mol/L D．0.020 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是

A．當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的pH約為1
B．電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a
C．電池工作時(shí)，甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小
D．乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：
電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是：

 
          電池
             電解池
A
H+移向Pb電極
H+移向Pb電極
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D


 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是(  )

A．燒杯a中的溶液pH升高
B．燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)
C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2
D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關(guān)說法正確的是

A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)況)
B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－
C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H＋可以通過隔膜進(jìn)入A池
D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

科學(xué)家們在研制一種吸氣式的鋰—空氣電池，工作時(shí)吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)�？偡磻�(yīng)可表示為2Li＋O2Li2O2，下列有關(guān)說法正確的是

A．充電時(shí)，多孔金制成的電極外接電源負(fù)極
B．放電時(shí)，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e－從電池負(fù)極流出
C．放電時(shí)，Li＋從負(fù)極向正極移動(dòng)
D．該電池可使用含Li＋的水溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)
D．AgCl是還原產(chǎn)物

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