14．下列關(guān)于鹵化銀的敘述中不正確的是（　　）
A．AgCl、AgBr、AgI均是難溶于水的固體，且要避光保存于棕色瓶中
B．AgCl是白色難溶于水的固體，用于指紋鑒定有助于警察破案
C．AgBr是黑色光敏性物質(zhì)，常用于制作膠卷和人工降雨
D．AgI是黃色固體，見光容易分解為單質(zhì)碘和黑色的單質(zhì)銀，還常用于人工降雨

分析 A．AgCl、AgBr、AgI都是難溶于水的固體，都具有感光性；
B．利用留下的指紋中的氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于水和酸的氯化銀白色沉淀比對(duì)指紋破案；
C．AgBr是淡黃色光敏性物質(zhì)，AgBr不易形成結(jié)晶核；
D．AgI是黃色固體，見光分解，AgI有利于形成晶核，使水凝結(jié)；

解答 解：A．AgCl、AgBr、AgI均是難溶于水的固體，具有感光性見光易分解，要避光保存于棕色瓶中，故A正確；
B．指紋中的氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于水和酸的氯化銀白色沉淀，用于指紋鑒定有助于警察破案，故B正確；
C．AgBr是淡黃色光敏性物質(zhì)，常用作感光材料制作膠卷，AgBr不易形成結(jié)晶核不能用于人工降雨，故C錯(cuò)誤；
D．AgI是黃色固體，見光容易分解為單質(zhì)碘和黑色的單質(zhì)銀，AgI可在空氣中形成結(jié)晶核，使水凝結(jié)，可用于人工降雨，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹵素離子的還原性、單質(zhì)的物理性質(zhì)以及鹵化銀的溶解情況等，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．取一小塊金屬鈉放在燃燒匙中加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　　）
①金屬鈉先熔化�、谠诳諝庵腥紵a(chǎn)生黃色火焰  ③燃燒后得白色固體�、苋紵笊傻S色固體物質(zhì)．
A．①②④B．①②③C．①②D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F-之和為4NA
B．在常溫常壓下，22gCO2含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA
C．7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．11mol甲基（-CH3）中所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．無機(jī)鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為238，原子個(gè)數(shù)比為1：1：4．將23.8gX與水共熱，生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì)A和某強(qiáng)酸的酸式鹽溶液B，B的焰色反應(yīng)呈黃色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生46.6g白色沉淀．請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）單質(zhì)A有很強(qiáng)的氧化性，可用于凈化空氣，飲用水消毒等．A中組成元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）X的化學(xué)式Na2S2O8．
（3）實(shí)驗(yàn)室可通過低溫電解B溶液制備X．該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{低溫}$Na2S2O8+H2↑．
（4）X氧化能力強(qiáng)，對(duì)環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫．在堿性條件下，X氧化NO的離子方程式3S2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2O．
（5）X溶液與銅反應(yīng)時(shí)先慢后快．某同學(xué)認(rèn)為除反應(yīng)放熱這一因素外，還有一種可能是反應(yīng)生成的Cu2+對(duì)后續(xù)反應(yīng)起催化作用，為此他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量銅粉置于試管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象．若加入硫酸銅溶液的反應(yīng)快，說明Cu2+起了催化作用，反之Cu2+不起作用．
寫出X與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4，判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證方法合理性并說明理由該同學(xué)的驗(yàn)證方法不合理，因?yàn)榧尤隒uSO4溶液，反應(yīng)速率快也可能是SO42-起催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用鎂和稀硫酸反應(yīng)測(cè)定常溫下1mol氫氣的體積，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)開始前，檢查裝置的氣密性
B．加入過量稀硫酸，以確保鎂帶完全反應(yīng)
C．反應(yīng)停止后，立即調(diào)壓并記錄讀數(shù)
D．常溫下1mol氫氣的體積為$\frac{V（{H}_{2}）}{m（Mg）}$×M（Mg）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯的加成反應(yīng)和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有的碳碳雙鍵有關(guān)
B．相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后生成水的質(zhì)量相同
C．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑
D．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成酸
B．某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有SO42-
C．丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試常借助一些儀器來分析物質(zhì)組成，如用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有那些金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．烷烴分子中的基團(tuán)：-CH3、-CH2-、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示，則烷烴（除甲烷外）中存在的關(guān)系有：（用以上符號(hào)回答）
（1）烷烴分子中氫原子數(shù)n與n1，n2，n3，n4之間的關(guān)系式是：n=2（n1+n2+n3+n4）+2或n=3n1+2n2+n3．
（2）n1與n2、n3和n4的關(guān)系是n3+2n4+2=n1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境．某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問題：
（Ⅰ）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣中含有的CO2，應(yīng)選擇的試劑有BC
A．NaOH濃溶液             B．較濃的酸性KMnO4溶液
C．足量的澄清石灰水        D．稀鹽酸
觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液不褪色，最后澄清石灰水變渾濁
（Ⅱ）同學(xué)乙欲測(cè)定aL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）廢氣中SO2的含量，將廢氣通入測(cè)硫裝置中（如右下圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量．
（1）H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式H2O2+SO2=H2SO4．
（2）用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗
1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則標(biāo)況下二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：
$\frac{\frac{yzg}{32g/mol}×22.4L/mol}{aL}$×100% （列式，不必化簡(jiǎn)）．
（Ⅲ）同學(xué)丙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示：
（1）寫出步驟②中反應(yīng)的離子方程式2H++SO4+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）步驟③中洗滌沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次
（Ⅳ）丁方案：將丙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba（OH）2溶液，其余步驟與方案丙相同．你認(rèn)為丁方案是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），說明理由：BaSO3被部分氧化為BaSO4．

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