【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（ ）

A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1

C.28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D.標準狀況下，22.4L的水含有 NA個水分子

【答案】B

【解析】

A.64gSO2的物質的量n=，1個SO2分子中含有1個S原子，則1molSo2含有1molS原子，則所含的硫原子的個數(shù)為NA，A項錯誤；

B. NA個氧氣分子和NA個氫氣分子，根據(jù)m=nM=N/NAM，則質量分別為32g和2g，則質量比為16:1，B項正確；

C.28g氮氣N2的物質的量，1個N2分子中含有2個N原子所含的氮原子數(shù)目為2NA，C項錯誤；

D.水在標準狀況下為液體，氣體的摩爾體積針對的對象為氣體，不適用于（水）液體，D項錯誤；

故答案為B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是( )

A．放電時，右槽發(fā)生還原反應

B．放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D．充電時，陰極電解液pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液，各取20mL溶液，用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 滴至pH＝7時，四種溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）

B. 原鹽酸的濃度是0.1molL﹣1

C. V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+濃度a＞b

D. 當V（NaOH）＞20mL時，四種溶液的pH相同，溶液中的NH4+濃度近似相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C. 碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，此時CuSO4恰好電解完。設A池中原混合溶液的體積為200 mL。

（1）電源E為________極。

（2）B池中第④極上的電極反應式為___________________________。

（3）通電前A池中原混合溶液Cu2＋的濃度為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（加試題）煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴重的大氣污染，國內較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術。

(1)脫硫總反應：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應能自發(fā)進行，則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應式為______。

(3)室溫下，往恒容的反應器中加入固定物質的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應相同時間后，各組分的物質的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。

① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

② 臭氧量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是____。

A. 煙氣在尿素溶液中的反應：v(脫硫)＜v(脫硝)

B. 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響

C. 強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除

D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定條件下，往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。

① 該反應10 min 后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8 g·L－1，平衡常數(shù)K=__。

② 上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質的量隨反應時間的變化趨勢，當反應時間達到3min 時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3~10 min 內容器中尿素的物質的量的變化趨勢曲線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關于該化合物的以下敘述中錯誤的是

A. 1 mol該化合物中有1 mol Y B. 1 mol該化合物中有1 mol Ba

C. 1 mol該化合物中有7 mol O D. 該化合物的化學式是YBa2Cu3O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲醛在濃氫氧化鉀溶液中發(fā)生Cannizzaro反應，反應方程式如下，可用于制備苯甲酸和苯甲醇。

2+KOH\

+HCl

已知：

①乙醚微溶于水，是有機物良好的溶劑，沸點34.6℃，極易揮發(fā)，在空氣中的沸點160℃。

②苯甲酸在水中的溶解度0.17g(25℃),0.95g(50℃),6.8g(95℃)

實驗步驟：

①在50mL三口瓶中加入4.5g KOH和4.5mL水，將裝置置于冷水浴中，打開磁力攪拌器，分批加入5mL 新蒸苯甲醛(密度1.04g/mL)，使反應物充分混合(如上左圖)，最后成為白色糊狀物，放置24h以上。

②向反應混合物中逐漸加入足量水并震蕩，使其完全溶解后倒入_____(填裝置名稱)中，用10mL 乙醚萃取3次，合并乙醚萃取液，并依次用3mL飽和亞硫酸氫鈉、5mL 10% Na2CO3溶液及5mL水洗滌，分出的乙醚層用無水Na2CO3干燥。

③干燥后的乙醚溶液在水浴中蒸去乙醚，然后適當調整和改造裝置(如上右圖)，繼續(xù)加熱蒸餾，收集198℃～204℃的苯甲醇餾分，產(chǎn)量為2.16g。

④乙醚萃取后的水溶液(水層)，用濃鹽酸酸化并充分冷卻，使苯甲酸完全析出，過濾，粗產(chǎn)品用水重結晶得到苯甲酸，產(chǎn)量是2g。

(1)不斷攪拌然后放置24h的目的是____________________________________

(2)步驟②橫線處裝置名稱是___________________________

(3)萃取液共洗滌了3次，其中10% 碳酸鈉溶液欲除去的雜質是_______(填化學式)

(4)使用水浴蒸去乙醚的優(yōu)點是_____________

(5)蒸去乙醚后適當?shù)恼{整和改造裝置，應將上右圖虛線框中的裝置換為________。

(6)苯甲酸重結晶時，常用冷水洗滌固體，其目的是______；苯甲酸重結晶時所需的玻璃儀器有__________________

①燒杯 ②試管 ③錐形瓶 ④酒精燈 ⑤量筒 ⑥短頸玻璃漏斗 ⑦玻璃棒

(7)該實驗中Cannizzaro反應的轉化率是_____%(保留1位小數(shù))。通常，該實驗中苯甲酸的產(chǎn)率會比苯甲醇更低，但若是某次實驗中并未塞緊瓶塞，導致苯甲酸的產(chǎn)率明顯偏高，分析可能的原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示物質間不滿足每一步轉化均能實現(xiàn)的是(　　)

A. N2(g)NO(g)NaNO2(aq)

B. SiO2Na2SiO3H2SiO3

C. AlNaAlO2Al(OH)3

D. Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

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