17．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又影響生成氫氣的總量．可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉固體B．水C．硫酸鉀溶液D．硫酸銅固體

分析 為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，可降低氫離子濃度，但氫離子的總物質(zhì)的量不變，以此解答該題．

解答 解：A．加入碳酸鈉，消耗氫離子，反應(yīng)速率降低，生成氫氣總量減小，故A錯(cuò)誤；
B．加入水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故B正確；
C．硫酸鉀溶液，硫酸鉀不參與反應(yīng)，但加入的水可使氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故C正確；
D．加入硫酸銅，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握題目要求，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意原電池反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式圖，取Na、NaOH、H2分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)（反應(yīng)時(shí)可加熱煮沸），則Na、NaOH、H2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：2：5B．3：3：4C．3：2：4D．1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA
B．32 g S8單質(zhì)（S8分子結(jié)構(gòu)如圖）中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為8NA
C．17g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA
D．常溫下，4.6gNa和足量的O2完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向a mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入足量銅片，并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量和起酸性作用的H2SO4的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．大于9a×10-3mol，小于18a×10-3molB．都等于9a×10-3mol
C．都等于18a×10-3molD．都小于9a×10-3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），判斷下列說法中不正確的是（　　）
A．S（s）在O2（g）中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，則a＜b
C．1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和
D．16 g固體硫在氧氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．鹽酸+氫氧化鈉溶液B．氯化鈉溶液+硫酸鉀溶液
C．硝酸鈣溶液+碳酸鈉溶液D．稀硫酸+碳酸鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．以下物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化都可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Al→Al2O3→A1（OH）3→NaAlO2B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某有機(jī)物X的鍵線式如圖 ：請(qǐng)寫出X的分子式C12H10．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是（　�。�
A．加適量的KI溶液B．通入溴蒸氣
C．加入適量的NaBr溶液D．加入適量的NaOH溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案