Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、1.2 g鎂在足量的氮氣中燃燒，鎂失去的電子數(shù)為0.2N_A
• B、0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na⁺數(shù)為0.1N_A
• C、11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子數(shù)為N_A
• D、46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算 物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子為2計算分析；
B、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，計算46gNO₂中所含原子數(shù)；

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

1.2g

24g/mol

=0.05mol，結(jié)合鎂原子最外層電子為2計算分析，在足量的氮氣中燃燒，鎂失去的電子數(shù)為0.1N_A，故A錯誤；
B、溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)，故B錯誤；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，溫度壓強不知，不能計算物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，計算46gNO₂中所含原子數(shù)=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的量計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．