【題目】下列各組物質之間的化學反應，反應產(chǎn)物一定為純凈物的是（ ）

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】

A、與Br2發(fā)生加成反應，產(chǎn)物只有一種(CH3)2CBrCHBrCH3，A正確；

B、CH2=CHCH2CH3與HCl發(fā)生加成反應時，Cl如果加成在第一個碳原子上，則形成CH2ClCH2CH2CH3，如果加成在第二個碳原子上，則形成CH3CHClCH2CH3，產(chǎn)物有2種，B錯誤；

C、CH2=CHCH=CH2與Br2發(fā)生加成反應，若發(fā)生1,2加成，則生成CH2BrCHBrCH=CH2，若發(fā)生1,4加成，則生成CH2BrCH=CHCH2Br，產(chǎn)物有2種，C錯誤；

D、CH3CH=CH2與H2O發(fā)生加成反應時,-OH若加成在第一個碳原子上，則形成CH3CH2CH2OH，若加成在第二個碳原子上，則形成CH3CHOHCH3，產(chǎn)物有2種，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖。常溫下，下列各點所對應溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是（ ）

A.a點：c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1

B.b點：c(Na＋)＞c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)

C.c點：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(N2O22-)＞c(H2N2O2)

D.d點：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】潮濕環(huán)境、Cl-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。圖為青銅器發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.腐蝕過程中，青銅基體是正極

B.若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為22.4L（標準狀況）

C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應的焓變

D.環(huán)境中的Cl-、正負極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA和2molB在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（s）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質A的轉化率為30%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（ ）

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響，結果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為7×10-2mol·L-1·min-1

B.R的起始濃度為1.5×10-4mol·L-1的降解速率大

C.在這三種pH條件下，二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化降解效率最好

D.在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔點/℃

122.4

﹣97

﹣12.3

沸點/℃

249

64.3

199.6

密度/g．cm﹣3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

實驗一：制取苯甲酸甲酯

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。

(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為______________________________________。

(2)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________

實驗二：提純苯甲酸甲酯

該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純

(3)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。

(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，能與酸反應，也能與堿反應，還能發(fā)生水解反應的是（ ）

①；②氨基酸；③④淀粉⑤蛋白質⑥纖維素⑦

A.①②⑤B.③⑤⑦C.④⑤⑥D.①③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土元素包括鈧、釔和鑭系（含Ce、Eu )共17種元素， 是重要的戰(zhàn)略資源，我省稀土資源非常豐富．某彩色電視機顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢熒光粉末含 ( Eu2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2、MnO 等物質）．某課題組以此粉末為原料， 設計如下工藝流程對資源進行回收，得到較為純凈的CeO2和Eu2O3 （氧化銪）．

已知：CeO2 不溶于桸硫酸，也不溶于NaOH 溶液，Eu2O3可溶于稀硫酸

(1)往濾渣中加稀硫酸和H2O2進行酸浸，反應的離子方程式____________ 。為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是________________________________。

(2)有機物HR能將Ce3+從水溶液中萃取出來．該過程可表示為：Ce3+（水層）+3HR(有機層)CeR3(有機層）+3H+(水層）。向 CeR3(有機層）中加入稀硫酸進行反萃取能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：________________________。

(3)流程中由含 Ce3+濾液生成Ce(OH)4的離子方程式____________________。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4 產(chǎn)品 0.52 g, 加硫酸溶解后，用濃度為 0.1000molL-1FeSO4標準溶液滴定至終點時，鈰被還原為Ce3+ , 消耗 24.00 mL 標準溶液。該產(chǎn)品中 Ce(OH)4的質量分數(shù)為___________。

(5)已知含 Ce3+溶液也可以先加堿調(diào) pH后再通入氧氣氧化可得到Ce(OH)4。298K 時,Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1, 加堿調(diào)節(jié)pH 到_____時Ce3+開始沉淀（忽略加堿過程中溶液體積變化）．

(6)萃取劑對金屬離子的萃取率與 pH的關系如圖所示．流程中為了用萃取劑除去金屬雜質離子，進行萃取2 最適宜的pH 是_______（填選項序號）．其原因是 _____。

A. 2.0 左右 B . 3.0 左右 C. 5.0 左右

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