【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是 ( )

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1

B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)，標準狀況下產(chǎn)生22.4 L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol·L－1

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，質(zhì)量分數(shù)為98%，即100g溶液中有溶質(zhì)硫酸98g，即溶質(zhì)為1mol，又因為溶液密度為1.84，則100g溶液的體積為100÷1.84÷1000= L，即硫酸物質(zhì)的量濃度為1mol÷L=18.4mol/L,故A錯誤；

B.Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生的氣體是二氧化硫，1 mol Zn產(chǎn)生1 mol 二氧化硫，因正6價硫變成正4價硫，1 mol Zn 反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的2 mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，故B錯誤；

C. 200 mL 4.6 的稀硫酸中硫酸的物質(zhì)質(zhì)量為0.2×4.6×98=90.16（g），而該酸50 mL中硫酸質(zhì)量為50×1.84×98%=90.16（g），因物質(zhì)質(zhì)量相同，故C正確；

D. 500mL該硫酸中硫酸物質(zhì)的量為500mL×1.84×98%÷98=9.2 mol，與等體積的水混合體積變?yōu)轶w積小于1L,即溶液摩爾體積大于9.2，故D錯誤。

故答案是C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是

A. 圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

B. 圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低

C. 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強

D. 圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：；。在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：，，達到平衡時N的轉(zhuǎn)化率為25%。下列說法正確的是

A.達到平衡后，增大壓強，則正、逆反應(yīng)速率不變，M的轉(zhuǎn)化率不變

B.溫度升高，達到新平衡時M的體積分數(shù)增大

C.相同條件下，增大N的濃度，反應(yīng)正向進行，平衡常數(shù)增大

D.相同條件下，若起始時，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率＞25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。

銅銅綠ACu(OH)2BCu

(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？____、____、___。

(2)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)寫出B的化學(xué)式___________。

(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于分解反應(yīng)的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.氫氣中含有氫原子的數(shù)目為

B.標準狀況下，苯中含有苯分子的數(shù)目為

C.溶液中含有氯離子的數(shù)目為

D.與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

測定等濃度的和溶液的pH

溶液的pH大

非金屬性：

B

將稀硫酸加入到碳酸鈣中，排飽和食鹽水收集氣體

收集到一定量氣體

實驗室可用此法制備

C

將4mL酸性溶液與2mL草酸溶液混合

溶液褪色的速率先慢后加快

增大反應(yīng)物濃度，

反應(yīng)速率加快

D

將氣體通入石蕊試液中

溶液變紅

是酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同的密閉容器中，用兩種不同方法制得的分別進行催化分解水的實驗：，水蒸氣的濃度隨時間變化如表所示。

序號

a克

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法I

②

方法II

③

方法II

下列敘述正確的是

A.實驗①前20min的平均反應(yīng)速率

B.實驗①比實驗②所用的催化效率高

C.實驗的溫度：

D.實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是

A. 由①、②可知， pH越大，+2價鐵越易被氧化

B. 由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化

C. 由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 60℃、pH=2.5時， 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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