Question

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則下列說法正確的是（填序號(hào)）． ①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前的濃度
（3）該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液． ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ， 通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?/span>；
③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe一2e﹣=Fe2+
（2）②
（3）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；＜；b＜a＜c＜d；8：1
【解析】解：（1）若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，鐵為負(fù)極，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，電極方程式為Fe一2e﹣=Fe2+ ， 所以答案是：Fe一2e﹣=Fe2+；（2）若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，形成電解池裝置，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，B發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，若回復(fù)到原來濃度，應(yīng)通入HCl， 所以答案是：②；（3）①電解硫酸鉀溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，OH﹣被氧化生成O2 ， 電極方程式為，SO42﹣通過陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，鉀離子通過陽(yáng)離子交換膜向陰極移動(dòng)，由電荷守恒知鉀離子數(shù)目大于硫酸根離子數(shù)目，
所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；＜；②OH﹣被氧化，陽(yáng)極生成H+和O2 ， pH減小，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2和OH﹣ ， pH增大，則pHb＜a＜c＜d，所以答案是：b＜a＜c＜d；③B口生成氧氣，C生成氫氣，物質(zhì)的量之比為1：2，則質(zhì)量之比為32：4=8：1，
所以答案是：8：1．