Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、7.80g Na₂O₂與5.85g NaCl所含陰離子數相等
• B、15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物與氧氣充分反應，轉移的電子數為0.3N_A
• C、一定條件下，1.4g N₂和0.2mol H₂混合充分反應，轉移的電子數為0.3N_A
• D、常溫下，2L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH^-數目為0.02N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量結合物質化學式計算陰離子數；
B、甲醛（HCHO）和乙酸最簡式相同為CH₂O，依據n=

m

M

計算CH₂O物質的量燃燒生成二氧化碳和水轉移電子數；
C、依據n=

m

M

計算物質的量，氮氣和氫氣反應是可逆反應，不能進行徹底；
D、依據溶液PH和離子積計算得到氫氧根離子濃度得到氫氧根離子數．

解答： 解：A、7.80g Na₂O₂物質的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，含陰離子過氧根離子0.1mol，5.85g NaCl物質的量為0.1mol，含陰離子氯離子0.1mol，陰離子數相等，故A正確；
B、甲醛（HCHO）和乙酸最簡式相同為CH₂O，15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中CH₂O物質的量=

15g

30g/mol

=0.5mol，和氧氣反應生成二氧化碳和水，轉移電子2mol，轉移的電子數為0.2N_A，故B錯誤；
C、一定條件下，1.4g N₂物質的量為0.05mol，和0.2mol H₂混合充分反應，氮氣和氫氣反應是可逆反應，不能進行徹底；轉移的電子數小于0.3N_A，故C錯誤；
D、常溫下，2L pH=12的Na₂CO₃溶液中，c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=10^-2mol/L，含有OH^-數目=10^-2mol/L×2L×N_A=0.02N_A，故D正確；
故選BC．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是質量換算物質的量計算微粒數的方法，物質結構和特征是解題關鍵，題目難度中等．