(5分) Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

② Y原子價(jià)電子排布為msnmpn ；

③ R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④ Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z在周期表中第        族。

（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是            。(填寫序號(hào))

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙             b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙             d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

（3）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為               。

（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于             , 1 mol該晶體中含有       mol的化學(xué)鍵

 

（1）IB     （2）a     （3）3 ：2    （4）原子晶體   4

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

考生從兩道化學(xué)題中各任選一題作答

1［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn;

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z2+的核外電子排布式是___________。

（2）在［Z（NH3）4］2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的_________形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_________。

a.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙                  b.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙

c.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙                  d.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開(kāi)________（用元素符號(hào)作答）。

（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)________。

（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_________（填晶體類型）。

2［化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］有機(jī)物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

 
已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為： （其中：—X、—Y均為官能團(tuán)）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為_(kāi)_______________。

（2）官能團(tuán)—X的名稱為_(kāi)___________，高聚物E的鏈節(jié)為_(kāi)___________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

ⅰ.含有苯環(huán)               ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                  ⅲ.不能發(fā)生水解反應(yīng)

（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____________（填序號(hào)）。

a.含有苯環(huán)                b.含有羰基                          c.含有酚羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：（教師解析專用）2009～2010學(xué)年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學(xué) 題型：填空題

【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為              ，其中心原子采取        雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為              。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>          ；
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為         （寫分子式）
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為               。
（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為                ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學(xué) 題型：填空題

【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；

④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑；

⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）化合物M的空間構(gòu)型為               ，其中心原子采取         雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為               。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           ；

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為          （寫分子式）

（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為                。

（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為                 ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為               

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：哈師大附中、東北師大附中、遼寧省2010年高三第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)

       Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

       ①Q(mào)為周期表中原子半徑最小的元素；

       ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； ③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；

       ④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑；

       ⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）化合物M的空間構(gòu)型為           ，其中心原子采取           雜化；化合物N的固態(tài)時(shí)的晶體類型為           。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為          (寫分子式)。

（4）由R、X、Y三種元素所組成的RXY離子在酸性條件下可與NaClO反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)。上述反應(yīng)的離子方程式為                          。

（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為                ，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為             。

 

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