航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源,燃料電池可直接將化學能轉化為電能。某電池以KOH溶液為電解質(zhì).其總反應的化學方程式為CH4+2O2+2OH- =CO32-+3H2O,根據(jù)題意回答下列問題:
(1)負極上的電極反應為_________________________________   。
(2)消耗標準狀況下5.6LO2時,有______mol電子發(fā)生轉移。
(3)開始放電時,正極附近溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)
CH4+10OH- _8e-=CO32-+7H2O    1        增大
(1)氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應:O2+4e+2H2O=4OH
(2)由總反應減去正極反應得負極反應為:CH4+10 OH- _8e-=CO3消耗標準狀況下5.6LO2時,有1mol電子轉移
(3)正極反應O2+4e+2H2O=4OH生成了OH,堿性增強,pH增大
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學腐蝕時,正極的電極反應式為
A.2H2O+O2+4e-=4OH-B.2H++2e-=H2
C.Fe-2e-=Fe2+v D.Fe-3e-=Fe3+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分) 肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染,故可以用作火箭燃料。
(1)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時,通入肼的一極為   極,該極的電極反應式是   ,電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH將  (填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)肼用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式   。
(3)肼和四氧化二氮作火箭推進劑,兩者反應產(chǎn)物是氮氣和水。當反應生成28.0kg還原產(chǎn)物時,計算參加反應的肼的質(zhì)量 (寫出計算過程) 。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請完成該反應的化學方程式:
___ C+ ___ KMnO4+6 H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ 6H2O
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二組數(shù)據(jù):
實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為         (保留小數(shù)點后二位數(shù),下同)。
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=_________,該反應為     (填“吸”或“放”)熱反應。
(3)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH =-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:                      
⑷某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為                          
②該電池工作時,溶液中的OH向______極移動

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鋼鐵腐蝕在生活和生產(chǎn)中相當普遍。下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是
A.把鋼鐵雕塑焊接在銅質(zhì)基座上B.將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅
C.經(jīng)常用自來水沖洗鋼鐵制品D.將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分) A、J是日常生活中常見的兩種金屬,這兩種金屬和NaOH組成原電池,A作負極;F常溫下是氣體,各物質(zhì)有以下的轉化關系(部分產(chǎn)物及條件略去)。

請回答以下問題:
(1)寫出原電池的負極反應方程式______________________________________。
(2)常溫時pH=12的C溶液中,溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為____________(寫出計算式);相同條件下,等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中,C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關系:前者_______后者(用“>”、“<”或“=”表示)。
(3)寫出②的化學方程式____________________________________________________。
(4)含A元素的某鹽X常做凈水劑,X做焰色反應時,透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色。
①X的水溶液與NaHCO3溶液混合,反應的離子方程式為                        
②500mLX的溶液與Ba(OH)2反應生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量的關系如圖:

請回答:X晶體的俗名為__________;其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

2005年2月14日新華社報道,我國鎳氫電池居世界先進水平,我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池,。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均為零),電池反應通常表示為

LaNi5H6 + 6NiO(OH)          LaNi5 + 6Ni(OH)2
下列說法正確的是
A.放電時儲氫合金作正極
B.充電時儲氫合金作陽極
C.充電時陽極周圍c(OH)增大
D.放電時負極反應:LaNi5H6 + 6OH→ LaNi5 + 6H2O + 6e

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)(2011·濟南一模)海水中蘊藏著豐富的資源,人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用。
(1)工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況),則所得溶液的pH為________(忽略反應前后溶液的體積變化)。
(3)電解氯化鈉溶液可制備“84消毒液”(主要成分是次氯酸鈉),通電時氯氣被溶液完全吸收。假設所得的消毒液僅含一種溶質(zhì),請寫出相應的總化學方程式________________________________________________________________________。
(4)該小組同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為:_______________________________________________;
通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導出。
③請簡述通電開始后,陰極附近溶液pH變化的原因:____________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃燒電池,則電池正極的電極反應式為_______________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

用圖所示的裝置進行電解。通電一會兒,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。

(1)E為電源的        極(填“正”或“負”);
(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為                                           
(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是                                                ;
(4)室溫下,若從電解開始到結束,A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(標況),若電解過程中無其他副反應發(fā)生,經(jīng)測定電解后A中溶液體積恰為1000mL,求A溶液的pH。

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