Question

18．鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，生產(chǎn)原理為：Fe（NO₃）₃+NaOH+C1₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（1）配平并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：Fe（NO₃）₃+NaOH+C1₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（2）反應(yīng)中的氧化劑是Cl₂；還原產(chǎn)物是NaCl．

Answer 1

分析 （1）Fe元素的化合價(jià)有+3→+6失去3個(gè)電子，化合價(jià)升3，而 Cl元素則有0→-1價(jià)，氯氣分子中含有2個(gè)Cl，則化合價(jià)至少降低2價(jià)，先根據(jù)元素化合價(jià)升降相等配平，然后用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低被還原，氧化劑對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．

解答 解：（1）該反應(yīng)前后Fe元素的化合價(jià)有+3→+6失去3個(gè)電子，化合價(jià)升3，而 Cl元素則有0→-1價(jià)，氯氣分子中含有2個(gè)Cl，則化合價(jià)至少降低2價(jià)，所以化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為6，F(xiàn)e（NO₃）₃前的系數(shù)=$\frac{6}{3}$=2，Cl₂前的系數(shù)=$\frac{6}{2}$=3，再通過(guò)質(zhì)量守恒定律，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2 Fe（NO₃）₃+16 NaOH+3Cl₂=2 Na₂FeO₄ +6 NaNO₃ +6 NaCl+8 H₂O，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：；
（2）反應(yīng)2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄ +6NaNO₃ +6NaCl+8H₂O中，F(xiàn)e（NO₃）₃為Fe元素化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，Cl₂在反應(yīng)中化合價(jià)降低被還原生成NaCl，作氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，
故答案為：Cl₂；NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)的方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．