在10 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）

c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2）

（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得

c(CO) = 0.0080 mol·L-1 ，則CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。


 （1）吸熱  （1分）

（2） （2分）

（3）d（2分）    （4）80%（2分）    （5）830（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。

X

Y

Z

25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M為Y的最高價(jià)氧化物的水化物）的pH為13。

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是 （用離子方程式表示）。

（4）工業(yè)上，用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為 。

（5）X的最高價(jià)氧化物與某一元有機(jī)酸的鉀鹽（化學(xué)式為KA，A－為酸根）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（已知25℃，X的最高價(jià)氧化物的水化物的電離常數(shù)為Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的電離常數(shù)Ka=1．1×10－10）

Ⅱ、碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。

已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

平衡常數(shù)

9.94

9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（6）上述正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（7）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

（8）830K時(shí)，若起始時(shí)：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ；K值為 。

（9）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni (s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。

利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說(shuō)法正確的是 （填字母編號(hào)）。

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，ΔH減小

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)， CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D．當(dāng)4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是      

X

Y

A

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是

A. 將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半             B. 將反應(yīng)溫度升高

C. 添加催化劑                         D. 增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別

為：P—P  akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O  dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是    

A．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1           B．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1                  D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是

   A．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA

   B．0.1 mol F- 中含有的電子數(shù)等于0.9NA

   C．5.6 g鐵粉與氯氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA

   D．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是

    A．氧化鋁既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)均生成鹽和水，說(shuō)明氧化鋁是兩性氧化物。

    B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)

    C．過(guò)量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽(yáng)離子主要是Fe3+

    D．氯氣中含有的少量氯化氫可用氫氧化鈉溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述正確的是

A．溶液中鈣離子數(shù)目減小　　　　　　　　　B．溶液中鈣離子濃度減少　　

C．溶液中氫氧根離子濃度增大　　　　　　　D．pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：

c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)

D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：

c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)

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同步練習(xí)冊(cè)答案