Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)在

 

s時達(dá)到平衡狀態(tài)；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為

 

．
（4）已知在一定條件下，斷裂1mol X、1mol Y和1mol Z中化學(xué)鍵分別吸收436kJ、151kJ和298kJ能量，則上述反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)生成1mol Z時的熱效應(yīng)為

 

kJ．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化，判斷平衡狀態(tài)；
（2）利用物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比可寫出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù) v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物鍵能的變化判斷反應(yīng)放熱還是吸熱，并由此寫出熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）根據(jù)圖象可知，在10s時各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：10；
（2）根據(jù)圖象可知XY物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行在減小，而Z的物質(zhì)的量在增加，幫XY為反應(yīng)物，Z為生成物，且從圖象可以看出△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），
故答案為：X（g）+Y（g）2Z（g）；
（3）10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=

1.58mol  2L

10s

=0.079moL/（L?s），故答案為：0.079moL/（L?s）；
（4）反應(yīng)熱=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量=436 kJ/mol+151kJ/mol-2×298kJ/mol=-9kJ/mol，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）2Z（g），△H=-9 kJ/mol，所以生成1mol Z時的熱效應(yīng)為：4.5KJ，故答案為：放熱；4.5．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的確定方法，平衡狀態(tài)的判斷以及反應(yīng)速率的計算和反應(yīng)熱的計算，把握好相關(guān)概念和公式的理解及運(yùn)用是解題的關(guān)鍵．