【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）
A.氨氣通入稀硫酸 NH3+H+═NH4+
B.稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合 NH4++OH﹣═NH3H2O
C.碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合加熱 NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.Cl2和水反應(yīng) Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO

【答案】C
【解析】解：A．氨氣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，離子方程式為NH3+H+=NH4+ ， 故A正確； B．稀氫氧化鈉溶液和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，離子方程式為NH4++OH﹣=NH3H2O，故B正確；
C．碳酸氫銨和足量濃氫氧化鈉溶液混合加熱生成碳酸鈉、氨氣和水，離子方程式為NH4++HCO3﹣+2OH﹣ CO32﹣+H2O+NH3↑，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，故D正確；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)材料用途的說(shuō)法中不正確的是( )。
A.氧化鋁陶瓷可用作高壓鈉燈的燈管
B.氮化硅陶瓷可用作陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)的材料
C.光導(dǎo)纖維可用作遙測(cè)遙控、照明等
D.氧化鋁陶瓷可用作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知： SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－ 1。

（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí) v（正）_____v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?/span>1.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________ 。

（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是（______）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO3

C．降低溫度

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列哪種因素改變，會(huì)導(dǎo)致一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)改變( )

A.壓強(qiáng)B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家模仿植物的光合作用，開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系統(tǒng),其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. GaN為負(fù)極,Cu為正極 B. 該裝置中只存在兩種能量的轉(zhuǎn)化

C. GaN電極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 該裝置工作時(shí),H+向Cu電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A. 會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B. 會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)

C. 必然伴隨著能量的變化 D. 必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年國(guó)產(chǎn)C919大型客機(jī)正式下線，標(biāo)志著我國(guó)成為世界上少數(shù)幾個(gè)具有自行研制大型飛機(jī)的國(guó)家之一，標(biāo)志著我國(guó)航空工業(yè)進(jìn)入了新的發(fā)展階段.

I. 飛機(jī)的外殼通常采用鈦鋁合金材料。

（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為__________。

（2）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為_______________________________ （標(biāo)明配位鍵）。

（3）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4－中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為__________________________________。

II. 現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復(fù)合材料--玻璃纖維增強(qiáng)塑料，其成分之一為環(huán)氧樹(shù)脂。

（4）常見(jiàn)的E51型環(huán)氧樹(shù)脂中部分結(jié)構(gòu)如下圖所示：

其中碳原子的雜化方式為________，它們的個(gè)數(shù)比為______。

III. 大型飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”。制造過(guò)程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料

（5）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，已知該元素價(jià)電子不遵循半充滿(mǎn)排布規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出其外圍電子排布式___________。

（6）下圖為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱(chēng)為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有______個(gè)，1個(gè)鎢原子周?chē)嚯x鎢原子最近的碳原子有____個(gè)，C原子填入鎢原子組成的_____空隙。鎢原子填入碳原子組成的_________空隙。下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類(lèi)似的是______

A.FeCuB.TiAu C.MgZnD.CuAg

（7）假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為bg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 瘦肉精學(xué)名鹽酸克倫特羅，結(jié)構(gòu)如右圖，可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應(yīng)

B. C3H7OH與C4H9OH分子間脫水，最多可生成6種醚

C. 1mol最多可與含4mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

D. 某油脂的化學(xué)式為，它既屬于酯類(lèi)又屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣、OH﹣中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與遇入CO2的量之問(wèn)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、Na+、Cl﹣、NH4+
B.肯定不存在的離子是Cl﹣、OH﹣
C.若不能確定的離子中至少還存在一種陽(yáng)離子，則該離子的最小濃度為：0.2mol/L
D.OA段反應(yīng)的離子方程式：：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

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