Question

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說(shuō)明某溫度下該反應(yīng)是平衡狀態(tài)的是
A．體系的壓強(qiáng)不變 B．密度不變 C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留3為有效數(shù)字）
（2）在某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量H2和O2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)：
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol，平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的 ，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填序號(hào)）：
a．平衡常數(shù)K增大； b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢； c．重新平衡c（H2）/c（H2O）減�。�

Answer 1

【答案】
（1）＜,AC,2.041
（2）c
【解析】解：（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，

A．反應(yīng)前后體積不等，則體系的壓強(qiáng)不變，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．反應(yīng)容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，則密度不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．c（CO）=c（CH3OH），不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，因平衡常數(shù)以及氫氣的濃度未知，故D錯(cuò)誤．

所以答案是：＜；AC；

②

	CO（g）+	2H2（g）	CH3OH（g）
起始（mol/L）	1	3	0
轉(zhuǎn)化（mol/L）	0.8	1.6	0.8
平衡（mol/L）	0.2	1.4	0.8

平衡常數(shù)K= =2.041，

所以答案是：2.041；
（2）a．因溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故a錯(cuò)誤；

b．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故b錯(cuò)誤；

c．平衡正向移動(dòng)，則重新平衡c（H2）/c（H2O）減小，故c正確．

所以答案是：c．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解反應(yīng)熱和焓變(在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱)，還要掌握化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．