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【題目】鐵電池是一種新興的化學電源,總反應方程式:3Zn+2FeO42-+8H2O= 3Zn(OH)2↓+ 2Fe(OH)3↓+4OH-,其工作示意圖如下。

下列說法不正確的是( )

A. Zn極上發(fā)生氧化反應

B. 電解質溶液中電子由左側向右側轉移

C. 正極的電極反應式:FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

D. 反應一段時間后,Zn極質量減少6.5g,假設反應前后溶液體積不變仍為100 mL,則OH-濃度約增大了 1.33 mol·L-1

【答案】B

【解析】A. 根據方程式,鋅反應后化合價升高,被氧化,為負極,發(fā)生氧化反應,故A正確;B. 在原電池中,電子不能通過電解質溶液,電解質溶液是通過離子導電的,故B錯誤;C.根據方程式,正極上FeO42-發(fā)生還原反應,電極反應式:FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,故C正確;D. Zn極質量減少6.5g,反應的鋅的物質的量為0.1mol,轉移0.2mol電子,根據方程式,反應生成的氫氧根離子為×0.1mol=mol,若反應后溶液體積仍為100 mL,則OH-濃度約增大了=1.33 mol·L-1,故D正確;故選B

練習冊系列答案
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【題目】下列關于常見物質的主要成分的敘述不正確的是(

A. 天然氣的主要成分是甲烷

B. 煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物,主要含有碳元素

C. 石油的主要成分是乙烯

D. 食醋的主要成分是乙酸

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【題目】下列屬于物理變化的是(

A.焰色反應B.鈍化C.煤的氣化D.漂白粉使某些染料褪色

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【題目】反應2A=B + 3C,在20℃時進行,VA=5mol/(L·s),己知每升溫10℃,該反應速率增大到原來的2倍,則當其它條件不變而溫度升到50℃時,反應速率VB

A. 20 mol/(L·s) B. 40 mol / (L·s) C. 60 mol /(L·s) D. 15mol/(L·s)

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【題目】大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面,常見的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化學因素或生物作用下發(fā)生變化,或與環(huán)境中的其它物質發(fā)生反應,生成新的污染物。如2NO + O2=2NO2,則NO2就是二次污染物,由NO2導致的污染就是NO的二次污染。下列物質SO2 NO NO2 HCl CO2不易導致二次污染的是( )。

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有

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【題目】我國在春秋戰(zhàn)國時期,就懂得將白鐵褪火處理得到相當于鑄鋼的物器如鋒利的寶劍,這一技術要比歐洲早就兩千年,那么白鐵褪火處理的主要作用是

A、除去硫、磷雜質 B、適當降低了含碳量

C、滲入了合金元素 D、改善表面的結構性質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。

(1)以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應式為________________________________________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是______________________。

在此過程中,兩個電極上質量的變化值:陰極________陽極(“>”“<””)。

(3)利用如圖所示的裝置,可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于________(“M”“N”)處。若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】地殼中鋁元素比銅元素含量高很多,但人們冶煉出銅比鋁早很多年。合理的解釋是(  )

A. 銅礦較易還原,鋁礦很難還原

B. 銅礦顏色較深,易發(fā)現;鋁礦顏色較淺,不易發(fā)現

C. 礦石在地下埋藏,銅礦最淺,容易開發(fā),鋁礦埋得深,難開發(fā)

D. 銅比鋁的相對原子質量大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含Al2(SO4)2AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量,加Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖,下列說法不正確的是( )

A.圖中C點鋁元素存在形式是AlO2-

B.向D點溶液中通入CO2氣體,立即產生白色沉淀

C.原混合液中c[Al2(SO4)3]c(AlCl3)=12

DOA段反應的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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