用已知濃度的NaOH標準液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作會導致測定結果偏高的是

A．以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色

B．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C．讀滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，終點時俯視

D．振蕩時錐形瓶中的液滴濺出來

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在四個不同的容器中進行化學反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，以下是在不同容器中分別用不同物質表示的化學反應速率，所表示反應速率最快的

A．v(A)=0.36mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.55mol•L-1•s-1

C．v(C)=0.40mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.48mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O�；卮鹣铝袉栴}。

（1）NH4Cl溶液顯__________性，用離子方程式表示原因 ， 其溶液中離子濃度大小順序為_________

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=__________mol/L。

（3）已知純水中存在如下平衡：H2OH++OH- △H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是_____________(填字母序號)。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固體

（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀 釋后兩種溶液的pH仍相等，則m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。

（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，這5種溶液的物質的量濃度相同，則這5種溶液按 pH由大到小的順序為：______________(填序號)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)不變

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴

B．分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴

C．正戊烷分子中所有原子均在一條直線上

D．CH3CH(CH3)2在光照下與氯氣反應，可以生成四種一氯代烴

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調整pH，使溶液的pH大于( )

A．2 B．3 C．4 D．5

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質溶液的說法正確的是

A．分別測等濃度的醋酸和氨水pH ，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

B．將CH3COONa溶液從25℃ 升溫至 40℃ ，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1

D．向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有0.1 mol·L－1醋酸溶液10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是

①電離程度增大 ②c(CH3COOH)增大 ③CH3COO－數(shù)目增多 ④c(H＋)增大

⑤導電性增強 ⑥增大 ⑦c(OH－)增大

A．①②③⑦ B．①③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學研究課題。

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H2

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H3

則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=____________（用含△H1、△H2、△H3的式子表達）

（2）汽車尾氣中的CO、NOx都需要除去，有人設想按下列反應除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）

已知該反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，因此該設想便不能實現(xiàn)。由此判斷該反應的△H________0

目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可以減少CO、NO的污染，其化學反應方程式為____________________。

（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應的化學方程式為：

C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0

某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測

C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0

得各物質的濃度如下：

濃度/mol•L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

則，30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是______________；若升高溫度，NO濃度將__________（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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