下列金屬的冶煉原理中不正確的是（    ）
A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO＋CMg＋CO↑
C．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)，電解食鹽水同時得到兩種氣體（氣體A是所有氣體中密度最小的氣體，氣體B是制取漂白粉的原料）和一種易溶、易電離的堿。
（1）試寫出電解食鹽水的化學方程式                                （注明反應條件）。
（2）試寫出氣體B與澄清石灰水反應的離子方程式                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，D的結構可用右下圖模型表示�，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如下圖所示。


D的結構

 
 


（1）A的結構式為　　　　　　。 B中含官能團名稱為           ；
（2）寫出反應的化學方程式

①：                           　反應類型：        
②：                           　反應類型：          
（3）實驗室怎樣鑒別B和D？　　　　                 
（4）在實驗室里我們可以用如圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為　　　　，該溶液的主要作用是            ；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共6分）瑞典皇家科學院宣布，將2007年諾貝爾化學獎授予德國馬普學會弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特爾(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固體表面化學過程研究領域作出的開拓性成就。合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為_________。
（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為_________（用小數(shù)表示）。
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應：
2Fe2O3 +C ＝4FeO +CO2↑，為制得這種催化活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的質量為_________ g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志，為了增加乙烯的產(chǎn)量，在石油加工時采用的措施是（   ）
A．減壓分餾B．干餾C．裂解D．催化裂化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煅燒時礦石中硫的利用率為98%，在接觸氧化時二氧化硫的轉化率為90%。煅燒1t含硫質量分數(shù)為48%的礦石，能生產(chǎn)多少噸H2SO4質量分數(shù)為98%的硫酸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

比較合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過程，下列說法錯誤的是 (    )
A．都使用了合適的催化劑
B．都選擇了較高的溫度
C．都采用了原料循環(huán)使用以提高原料利用率的方法
D．都采用了高壓的生產(chǎn)條件

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
A．合成氨工業(yè)選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右
B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)中物質的循環(huán)利用有多種模式。例如：

下列表述不正確的是
A．圖I為合成氨，其中N2、H2循環(huán)使用
B．圖Ⅱ為電解熔融MgCl2得到鎂，其中HCl循環(huán)使用
C．圖Ⅲ為氨氧化法制硝酸，其中NO循環(huán)使用
D．圖I可用于侯氏制堿法制純堿中CO2的循環(huán)

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