Question

18．下表是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)．

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	+7，-1	-2

已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm．
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．

（2）B元素在元素周期表中的第三 周期IIIA 族；
（3）上述五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）；
（4）A、D形成化合物的電子式；
（5）C、E形成化合物為SO₂或SO₃（填化學(xué)式），含化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．

Answer 1

分析 （1）短周期元素中，C、E都有-2價(jià)，處于ⅥA族，C有+6價(jià)且原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有+7、-1價(jià)，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al；
（2）B為Al元素，結(jié)合周期表分析；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
（4）A、D形成的化合物為氯化鎂，是離子化合物；
（5）C為S，E為O，二者形成共價(jià)化合物．

解答 解：（1）短周期元素中，C、E都有-2價(jià)，處于ⅥA族，C有+6價(jià)且原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有+7、-1價(jià)，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al；它們?cè)谥芷诒碇形恢脼椋?br />

O

Mg

Al

S

Cl

；
故答案為：

O

Mg

Al

S

Cl

；
（2）B為Al元素，在周期表中位于第三周期第IIIA族；
故答案為：三，ⅢA；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：O＞Cl＞S，O沒(méi)有最高價(jià)氧化物，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO₄；
故答案為：HClO₄；
（4）A、D形成的化合物為氯化鎂，是離子化合物，其電子式為：；
故答案為：；
（5）C為S，E為O，二者形成共價(jià)化合物SO₂或SO₃，分子中只含有共價(jià)鍵；
故答案為：SO₂或SO₃；共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，根據(jù)原子半徑與化合價(jià)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．